Question

Рассчитайте, какой объем (н.у.) водорода образуется при разложении 9г воды электрическим током

Answer 1

2H2O-> 2H2 + O2
M(H2O)=18 г/моль 
n(H2O) = 9/18 = 0,5 моль
n(H2O)=n(H2)=0,5 моль
V(H2)=0,5*22,4=11,2 л

Answer 2

       9 г                  Х л
     2H2O     ->      2H2       +       O2
n=2 моль              n=2 моль
М =18 г/моль        Vm=22,4 л/моль
m=36 г                  V = 44,8 л

9 г Н2О    -   Х л Н2
36 г Н2О  -  44,8 л Н2
V(H2) = 9 * 44,8 / 36 = 11,2 л

Answer 3

Для расчета объема водорода, образующегося при разложении 9 г воды электрическим током, мы можем использовать закон Фарадея. Согласно этому закону, количество вещества, образующегося или растворяющегося в результате электролиза, пропорционально количеству электричества, прошедшего через электролит.

Молярная масса воды (H2O) составляет примерно 18 г/моль. При разложении воды, каждая молекула воды (H2O) распадается на 2 молекулы водорода (H2) и 1 молекулу кислорода (O2). Таким образом, масса водорода, образующегося при разложении 9 г воды, можно рассчитать следующим образом:

Масса водорода = (масса воды / молярная масса воды) * молярная масса водорода

Масса водорода = (9 г / 18 г/моль) * 2 г/моль

Масса водорода = 1 г

Таким образом, при разложении 9 г воды электрическим током образуется 1 г водорода.

Расчет объема водорода (н.у.)

Объем водорода можно рассчитать, используя соотношение между массой и объемом газа при нормальных условиях (н.у.). При н.у., 1 моль любого газа занимает примерно 22,4 литра объема.

Молярный объем водорода = 22,4 л/моль

Объем водорода = (масса водорода / молярная масса водорода) * молярный объем водорода

Объем водорода = (1 г / 2 г/моль) * 22,4 л/моль

Объем водорода = 11,2 л

Таким образом, при разложении 9 г воды электрическим током образуется примерно 11,2 л водорода при н.у..

Объем водорода, образующегося при разложении 9 г воды электрическим током, составляет примерно 11,2 л при нормальных условиях (н.у.).