Question

Какой объём(н.у.)углекислого газа можно получить при термическом разложении 200 г известняка,содержащего 20 процентов примесей?Помогите решить,прошу вас!

Answer 1

CaCO3 = CaO+CO2

100%-20%=80% - чистого в-ва

1)m(CaCO3)=200*80%/100%=160 г

2)n(CaCO3)=m/M=160/100=1.6 моль

3)n(CO2)=v(CaCO3)=1.6 моль

4)V(CO2)=n*Vм=1,6*22,4=35.84 л

Answer 2

Расчёт объёма углекислого газа при термическом разложении известняка

Для расчёта объёма углекислого газа, получаемого при термическом разложении известняка, нам понадобится знать молярную массу известняка (CaCO3) и его процентное содержание в исходном материале.

1. Найдём молярную массу известняка: - Атомная масса кальция (Ca) = 40.08 г/моль - Атомная масса углерода (C) = 12.01 г/моль - Атомная масса кислорода (O) = 16.00 г/моль

Молярная масса известняка (CaCO3) = (40.08 г/моль) + (12.01 г/моль) + 3 * (16.00 г/моль) = 100.09 г/моль.

2. Рассчитаем массу чистого известняка в исходном материале: - Масса известняка = 200 г * (1 - 0.20) = 160 г (поскольку известняк содержит 20% примесей).

3. Рассчитаем количество молей известняка: - Количество молей известняка = Масса известняка / Молярная масса известняка = 160 г / 100.09 г/моль ≈ 1.599 моль.

4. Уравновесим реакцию термического разложения известняка: - CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g).

Из уравнения видно, что при разложении 1 моля известняка образуется 1 моль углекислого газа.

5. Рассчитаем количество молей углекислого газа: - Количество молей углекислого газа = Количество молей известняка = 1.599 моль.

6. Рассчитаем объём углекислого газа при нормальных условиях (н.у.): - 1 моль газа при н.у. занимает примерно 22.4 литра объёма.

Объём углекислого газа = Количество молей углекислого газа * 22.4 л/моль ≈ 35.8 литров.

Ответ:

При термическом разложении 200 г известняка, содержащего 20% примесей, можно получить примерно 35.8 литров углекислого газа при нормальных условиях (н.у.).