Question

написать 3 примера на каждую химическую связь это ионная ,металлическая, каволентная (полярная и не полярная) и водородная .Написать по одному примеру солей, для каждого кислотного остатка.​

Answer 1

Объяснение:

Ионная: NaCl, KCl, Na Br

Металическая: Аg, Au, Cu

Ковалентная:

полярная: HCl, HBr, NH4

неполярная: H2, O2, Cl2

Воднева: HF, H2O, NH3

Answer 2

Конечно, вот по одному примеру для каждого типа химической связи, а также по одному примеру соли для каждого кислотного остатка:

Ионная связь:

1. Натрийхлорид (NaCl) - это классическая соль, образованная ионной связью между катионами натрия (Na+) и анионами хлора (Cl-).

2. Магнийсульфат (MgSO4) - это соль, образованная ионной связью между катионами магния (Mg2+) и анионами сульфата (SO4^2-).

3. Калийнитрат (KNO3) - это ещё одна соль, в которой катионы калия (K+) связаны с анионами нитрата (NO3-).

Металлическая связь:

1. Медь (Cu) - металлическая связь в меди обеспечивает общий электронный "море", которое обеспечивает металлическую проводимость.

2. Алюминий (Al) - металлическая связь в алюминии позволяет этому металлу быть легким и прочным материалом для различных применений, таких как в авиации.

3. Золото (Au) - металлическая связь в золоте делает его блестящим и хорошо проводящим электроэнергию металлом.

Ковалентная связь (полярная):

1. Молекула воды (H2O) - в молекуле воды атомы водорода и кислорода делят электроны, создавая полярную ковалентную связь.

2. Аммиак (NH3) - в аммиаке атом азота и атомы водорода образуют полярные ковалентные связи.

3. Хлороводород (HCl) - в молекуле HCl атом водорода и атом хлора образуют полярную ковалентную связь.

Ковалентная связь (неполярная):

1. Молекула кислорода (O2) - в молекуле кислорода оба атома кислорода образуют неполярную ковалентную связь.

2. Молекула азота (N2) - в молекуле азота оба атома азота образуют неполярную ковалентную связь.

3. Метан (CH4) - в молекуле метана атом углерода и атомы водорода образуют неполярные ковалентные связи.

Водородная связь:

1. Молекула воды (H2O) - водородные связи существуют между молекулами воды и обеспечивают множество свойств, такие как высокую кипящую точку и плотность.

2. Белокерамид (например, амино-кислоты в белках) - водородные связи играют важную роль в структуре и функции белков.

3. Аденин и тимин в ДНК (А-Т связь) - водородные связи обеспечивают комплементарность баз в ДНК и стабильность двойной спирали.

Это лишь некоторые примеры каждого типа химической связи и солей с различными кислотными остатками.