Question

В одну пробирку налейте раствор серной кислоты,в другую- раствор сульфата натрия. В обе пробирки добавьте пипеткой раствор хлорида бария.Что наблюдается?Дайте объяснения. Напишите молекулярное,полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Answer 1

H2SO4 + BaCl2 = 2HCl + BaSO4. BaSO4 выпадет в осадок (белый цвет)
2H + SO4 + Ba + 2Cl= 2H+2Cl +BaSO4
SO4 + Ba=BaSO4
Во второй пробирке:
Na2SO4 + BaCl2 = 2NaCl + BaSO4. Также образуется белый осадок.
2Na +SO4 + Ba + Cl2 = 2Na + 2Cl + Ba + SO4
SO4 + Ba=BaSO4

Answer 2

Опыт с растворами серной кислоты, сульфата натрия и хлорида бария

При проведении данного опыта с растворами серной кислоты, сульфата натрия и хлорида бария, можно наблюдать образование осадка белого цвета. Давайте рассмотрим объяснение этого явления и напишем молекулярное, полное и сокращенное ионные уравнения реакций.

Объяснение наблюдаемого явления

При смешивании растворов серной кислоты (H2SO4) и сульфата натрия (Na2SO4) образуется сульфат бария (BaSO4), который является плохо растворимым в воде. Сульфат бария выпадает в виде белого осадка.

Молекулярное уравнение реакции: H2SO4 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHSO4

Полное ионное уравнение реакции: 2H+ + SO4^2- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2HSO4^-

Сокращенное ионное уравнение реакции: 2H+ + 2Na+ + 2SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2HSO4^-

Молекулярное уравнение реакции:

H2SO4 + Na2SO4 → BaSO4 + 2NaHSO4

Полное ионное уравнение реакции:

2H+ + SO4^2- + 2Na+ + SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2HSO4^-

Сокращенное ионное уравнение реакции:

2H+ + 2Na+ + 2SO4^2- → BaSO4 + 2Na+ + 2HSO4^-

Обратите внимание: Предоставленные выше уравнения являются гипотетическими и основаны на предположении, что все реагенты и продукты находятся в ионной форме в растворе.