Question

1.Перечислите факторы влияющие на скорость химической реакции, характеризуйте их А) Природа реагирующих веществ Б) Растворы реагентов В)Теплота образования Г) Катализаторы Б) Температура Д) Ингибиторы Е) Концентрация реагирующих веществ Ж)Поверхность соприкосновения реагирующих веществ З)Давление И)Теплота образования 2.Определить окислитель и восстановитель ,написать реакцию электронного балансаHNO3 = NO2 O2 H2O3.Классифицируйте реакцию Zn(т) 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) H2(г) Q по следующим пяти признакам.1.а)соединения б)замещения в)разложения г)обмена2.а)окислительно-восстановительная б)не окислительно-восстановительная3. а)экзотермическая б)эндотермическая4. а)гомогенная б)гетерогенная5. а)необратимая б)обратимая4.Какое изменение параметров(температуры, давления, концентрации СО) будут способствовать сдвигу химического равновесия вправо для реакции COCl2(г)=СО(г) Сl2(р-р) - Q 5.Составьте ионно-молелулярные уравнения реакций: а)хлорид цинка и сульфид натрия; Б)карбонат натрия и хлорид кальция 6.Написать реакцию гидролиза и определить тип гидролиза - хлорид кальция, нитрит никеля .7.Написать реакцию электролиза раствора сульфата меди (II)

Answer 1

1 А
6  
* 1. Гидролиз соли слабой кислоты и сильного основания:

Na2CO3 + Н2О = NaHCO3 + NaOH

CO32− + H2O = HCO3− + OH−

(раствор имеет щелочную среду, реакция протекает обратимо)

* 2. Гидролиз соли сильной кислоты и слабого основания:

CuCl2 + Н2О = CuOHCl + HCl

Cu2+ + Н2О = CuOH+ + Н+

(раствор имеет кислую среду, реакция протекает обратимо)

* 3. Гидролиз соли слабой кислоты и слабого основания:

Al2S3 + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2S

2Al3+ + 3S2− + 6Н2О = 2Al(OH)3(осадок) + ЗН2S(газ) 

Answer 2

1. Факторы, влияющие на скорость химической реакции

а) Природа реагирующих веществ: Реакция может происходить быстрее, если реагенты имеют высокую реакционную активность или если они образуют более стабильные промежуточные соединения.

б) Растворы реагентов: Растворы реагентов могут повысить скорость реакции, так как они обеспечивают более эффективное смешивание реагентов и увеличивают доступность реагентов друг к другу.

в) Теплота образования: Изменение теплоты образования реагирующих веществ может влиять на скорость реакции. Обычно, при увеличении теплоты образования реагентов, скорость реакции увеличивается.

г) Катализаторы: Катализаторы повышают скорость реакции, обеспечивая альтернативные пути реакции с более низкой энергией активации.

д) Температура: Повышение температуры обычно увеличивает скорость реакции, так как это увеличивает энергию частиц и их скорость столкновений.

е) Ингибиторы: Ингибиторы замедляют скорость реакции, предотвращая или замедляя образование промежуточных соединений.

ж) Концентрация реагирующих веществ: Повышение концентрации реагентов обычно увеличивает скорость реакции, так как это увеличивает вероятность столкновений между реагентами.

з) Поверхность соприкосновения реагирующих веществ: Увеличение поверхности соприкосновения реагентов может увеличить скорость реакции, так как это увеличивает площадь, на которой могут происходить столкновения.

и) Давление: Давление может влиять на скорость реакции только в случае газообразных реагентов. Увеличение давления может увеличить скорость реакции, так как это увеличивает частоту столкновений между газовыми молекулами.

2. Определение окислителя и восстановителя

Реакция: HNO3 = NO2 + O2 + H2O

В данной реакции, HNO3 окисляется до NO2 и O2, а значит, HNO3 является окислителем. Соответственно, NO2 и O2 восстанавливаются, поэтому они являются восстановителями.

3. Классификация реакции Zn(т) + 2HCl(р-р) = ZnCl2(р-р) + H2(г) + Q

1. а) Соединения: Реакция является реакцией образования соединений, так как образуются новые химические связи между атомами. 2. в) Разложение: Реакция не является реакцией разложения, так как не происходит распада реагентов на более простые вещества. 3. г) Обмен: Реакция является реакцией обмена, так как ионы замещают друг друга в реагентах.

4. Изменение параметров для сдвига химического равновесия вправо

Для реакции COCl2(г) = CO(г) + Cl2(р-р), следующие изменения параметров могут способствовать сдвигу равновесия вправо:

- Увеличение температуры: Повышение температуры может способствовать сдвигу равновесия вправо, так как реакция является эндотермической (поглощает тепло). - Увеличение давления: Увеличение давления может способствовать сдвигу равновесия вправо, так как в реакции участвуют газообразные вещества. - Увеличение концентрации COCl2: Увеличение концентрации COCl2 может способствовать сдвигу равновесия вправо, так как это реагент.

5. Ионно-молекулярные уравнения реакций

а) Хлорид цинка и сульфид натрия: ZnCl2(р-р) + Na2S(р-р) = ZnS(т) + 2NaCl(р-р).

б) Карбонат натрия и хлорид кальция: Na2CO3(р-р) + CaCl2(р-р) = CaCO3(т) + 2NaCl(р-р).

6. Реакция гидролиза и тип гидролиза

а) Хлорид кальция: CaCl2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2HCl Тип гидролиза: солевой гидролиз.

б) Нитрит никеля: Ni(NO2)2 + H2O = Ni(OH)2 + 2HNO2 Тип гидролиза: кислотный гидролиз.

7. Реакция электролиза раствора сульфата меди (II)

Реакция электролиза раствора сульфата меди (II): 2CuSO4(р-р) + 2H2O = 2Cu(OH)2(т) + 2H2SO4(р-р) + O2(г) + 2H2(г)