Question

Изместно, что металл проявляет в соединениях постоянную валентность II. a его массовая доля в составе нитрата равна 16.22%. Определите, что это за метал (подтвердите расчётом)

Answer 1

Ответ:

Mg(NO3) 2

Объяснение:

Mr[Mg(NO3)2] = Ar[Mg] + Ar[N] * 2 + Ar[O] * 6 = 24.305 + 14.0067 * 2 + 15.9994 * 6 = 148.3148

w(Mg) =24. 305 : 148.3148 * 100=16,378%

Самое близкое значение

Answer 2

Давайте определим, какой металл находится в составе нитрата с массовой долей 16.22%.

У нас есть нитрат, который обычно имеет формулу NO3-. Согласно правилу валентности, кислород обычно имеет валентность -2, и азот имеет валентность +5 в нитрате. Теперь мы можем воспользоваться этой информацией, чтобы определить валентность металла M:

1. Запишем химическую формулу нитрата: NO3- = -2 (заряд кислорода) + 5 (заряд азота) = -1 (общий заряд на ионе нитрата).

2. Теперь давайте предположим, что металл имеет валентность II. Таким образом, заряд металла (M) равен +2.

3. Чтобы сбалансировать заряд, мы можем записать, что в одном ионе нитрата (NO3-) есть один анион (-1), и, следовательно, должен быть один катион (+2) металла: NO3- + M^2+ = 0.

4. Теперь мы можем решить это уравнение относительно M: M^2+ = 0 - (-1) = +1, M^2+ = +1, M = √(+1) = +1.

Таким образом, металл в данном нитрате имеет валентность +1.

5. Далее, нам известно, что массовая доля металла в нитрате составляет 16.22%.

6. Массовая доля металла можно выразить как отношение массы металла к молекулярной массе нитрата и умножить на 100%: Массовая доля металла (%) = (Масса металла / Молекулярная масса нитрата) * 100%.

Давайте обозначим массу металла как "m" и молекулярную массу нитрата как "M(N03)": 16.22% = (m / M(N03)) * 100%.

7. Теперь мы можем решить это уравнение относительно массы металла "m": m = (16.22% / 100%) * M(N03).

8. Теперь мы знаем, что массовая доля металла равна 16.22% и предположили, что металл имеет валентность +1. Давайте рассчитаем массовую долю металла, зная молекулярную массу нитрата:

   М(N03) = масса азота (N) + 3 * масса кислорода (O), М(N03) = 14.01 г/моль + 3 * 16.00 г/моль = 62.01 г/моль.

Теперь мы можем рассчитать массу металла: m = (16.22% / 100%) * 62.01 г/моль ≈ 10.05 г/моль.

Итак, металл, проявляющий постоянную валентность +1 в данном нитрате, имеет молекулярную массу примерно 10.05 г/моль. Чтобы определить, какой именно металл это, вам потребуется сопоставить эту молекулярную массу с молекулярными массами известных элементов. Возможные кандидаты включают литий (Li) и натрий (Na), так как у них молекулярные массы близки к 10.05 г/моль.