Question

Электрохимический ряд напряжения металлов. Вытеснение металлов из растворов солей другими металлами

Answer 1

Электрохимический ряд напряжения металлов ( ряд активности металлов ) было открыто Бекетовым. Этот ряд металлов показывало уменьшение активности металлов слева направо:

Li, K, Ca, Na, Mg, Al, Mn, Zn, Cr, Fe, Ni, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt, Au

Вытеснение металлов из растворов других солей другими меиаллами называется гидрометаллургией:

CuSO4 + Fe -> Cu + FeSO4 - реакция происходит, т.к Сu более пассивный металл, чем Fe и он может отобрать электроны у Fe ( из +2 переходит в 0 )

FeSO4 + Cu -> X, реакции не происходит, т.к Fe более активный металл и не может отобрать электроны у Cu

Answer 2

Электрохимический ряд напряжения металлов (также известный как ряд электропотенциалов или ряд напряжения электродов) представляет собой таблицу, в которой металлы упорядочены по их способности выступать в реакциях окисления и восстановления. Этот ряд позволяет предсказать, какие металлы могут вытеснять другие металлы из их солей в реакциях.

В электрохимическом ряду металлы располагаются в порядке убывания их стандартных окислительно-восстановительных потенциалов (также известных как электродные потенциалы). Металлы с более высокими потенциалами способны восстанавливаться (принимать электроны) легче, чем металлы с более низкими потенциалами. Следовательно, металл с более высоким потенциалом может вытеснить металл с более низким потенциалом из его соли.

Пример: Если у нас есть раствор соли меди (CuSO4), то металл цинк (Zn) с более низким потенциалом в электрохимическом ряду может вытеснить медь из ее соли в реакции:

Zn(s) + CuSO4(aq) -> ZnSO4(aq) + Cu(s)

В этой реакции цинк замещает медь в сульфате меди, и медь выпадает в виде твердого металла.

Электрохимический ряд можно использовать для определения, какие металлы могут вступать в реакции вытеснения друг друга из их солей. Металлы, находящиеся выше в ряду, способны вытеснить металлы, находящиеся ниже в ряду, но не наоборот. Этот принцип имеет важное значение в химических и электрохимических процессах, таких как гальванические элементы, гальваностегия и другие.

Обратите внимание, что ряд напряжения металлов представляет собой упрощенную модель и не учитывает всех возможных факторов, которые могут влиять на ход реакций в реальных условиях.