Question

.Как определять Наиболее Устойчивые степени окисления у эл в таб Менделеева ? И определить уст с.о. у Mn, Ni, Sn, Ti, Pb, Re ....... Подробно..​

Answer 1

Объяснение: Чтобы знать степени окисления металлов, необходимо згнать их положение в периодической системе и уметь писать схемы строения атома.

Mn Марганец  элемент побочной подгруппы седьмой группы, четвёртого периода, с атомным номером 25.

₊₂₅Mn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²

Возможные степени окисления: 0, +2, +3, +4, +6, +7

Ni  Никель химический элемент   восьмой группы, четвёртого периода периодической системы, с атомным номером 28.

₊₂₈Ni 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²

Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3 и +4.

Sn Олово элемент главной подгруппы IV группы, пятого периода, с атомным номером 50.

₊₅₀Sn 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰5s²

Возможные степени окисления: 0,-4+2+4

Ti  Титан химический элемент принадлежит к побочной подгруппе IV группы,  четвертого перода  с атомным номером 22

₊₂₂Ti 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d²4s²

Возможные степени окисления:0,+2+3+4

Pb Рубидий элемент главной подгруппы I группы), пятого периода, с атомным номером 37.

 ₊₃₇Pb 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶5s¹

Возможные степени окисления:0,+1

Re Рений  элемент побочной подгруппы VII группы периодической системы элементов, с атомным номером  75.

₊₇₅Re 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s²4p⁶4d¹⁰4f¹⁴5s²5p⁶5d⁵6s²

 Возможные степени окисления:0,+1, +2, +3, +4, +5, +6 +7

Answer 2

Определение наиболее устойчивых степеней окисления (СО) для элементов из периодической таблицы Менделеева основывается на их химических свойствах и электронной конфигурации. Чтобы определить устойчивые степени окисления для элементов Mn, Ni, Sn, Ti, Pb, Re и других, следует учитывать несколько факторов.

1. Электронная конфигурация: Начнем с определения электронной конфигурации элемента, чтобы понять, какие уровни энергии электронов есть у данного элемента. Это поможет нам определить вероятные степени окисления.

2. Общие тенденции: Существуют общие тенденции в устойчивых степенях окисления элементов в соответствии с их положением в периодической таблице. Например, большинство элементов в группах 1 и 2 (щелочные и щелочноземельные металлы) имеют СО +1 и +2 соответственно, а кислород и сера обычно имеют СО -2.

3. Заряд ионов: Устойчивая степень окисления элемента может быть связана с формированием устойчивых ионов при окислении или восстановлении. Например, для катионов многие металлы принимают степени окисления, соответствующие их заряду в катионе.

4. Известные соединения: Изучение химических соединений элемента также может помочь определить его устойчивые степени окисления. Например, зная, что Mn образует MnO2 (Mn со степенью окисления +4) и Mn2O7 (Mn со степенью окисления +7), можно предположить, что Mn может иметь степени окисления в диапазоне от +2 до +7.

Теперь рассмотрим конкретные элементы:

Mn (марганец): Марганец имеет различные степени окисления, но наиболее устойчивые степени окисления - это +2, +4 и +7. Например:

• MnSO4 (сульфат марганца) содержит Mn^2+ (степень окисления +2)
• MnO2 (диоксид марганца) содержит Mn^4+ (степень окисления +4)
• KMnO4 (калий марганцовокислый) содержит Mn^7+ (степень окисления +7)

Ni (никель): Наиболее устойчивые степени окисления никеля - это +2 и +3. Например:

• NiCl2 (хлорид никеля) содержит Ni^2+ (степень окисления +2)
• Ni2O3 (оксид никеля) содержит Ni^3+ (степень окисления +3)

Sn (олово): Наиболее устойчивые степени окисления олова - это +2 и +4. Например:

• SnCl2 (хлорид олова) содержит Sn^2+ (степень окисления +2)
• SnO2 (диоксид олова) содержит Sn^4+ (степень окисления +4)

Ti (титан): Наиболее устойчивые степени окисления титана - это +4 и +3. Например:

• TiCl4 (хлорид титана) содержит Ti^4+ (степень окисления +4)
• Ti2O3 (оксид титана) содержит Ti^3+ (степень окисления +3)

Pb (свинец): Наиболее устойчивые степени окисления свинца - это +2 и +4. Например:

• PbCl2 (хлорид свинца) содержит Pb^2+ (степень окисления +2)
• PbO2 (диоксид свинца) содержит Pb^4+ (степень окисления +4)

Re (рений): Наиболее устойчивые степени окисления рения - это +4, +6 и +7. Например:

• ReCl4 (хлорид рения) содержит Re^4+ (степень окисления +4)
• ReO3 (оксид рения) содержит Re^6+ (степень окисления +6)
• HReO4 (перенриевая кислота) содержит Re^7+ (степень окисления +7)

Важно отметить, что у элементов может быть и другие степени окисления, и они могут образовывать соединения с различными степенями окисления в зависимости от условий реакции. Эти указанные степени окисления основаны на общих тенденциях и характеристиках соединений и не являются абсолютными для всех возможных соединений элементов.