Question

Расчитайте объем водорода образуещего при взаимодействии 27 г алюминия с серной кслотой ​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

 27 г                                                                        Х л

 2Al        +         3H2SO4    =      Al2(SO4)3    +     3H2

n=2 моль                                                              n=3 моль

М=27 г/моль                                                       Vm=22,4 л/моль

m=54 г                                                                  V = 67,2 л

27 г  Al    -    Х л   Н2

54 г  Al   -   67,2 л  Н2

V(H2) = 27 * 67,2 / 54 = 33,6 л

Answer 2

Для рассчета объема водорода, образующегося при реакции 27 г алюминия с серной кислотой (H2SO4), необходимо учитывать стехиометрические соотношения между реагентами и продуктами.

Сначала найдем количество вещества алюминия (Al) в молях:

Молярная масса алюминия (Al) = 27 г/моль Количество вещества алюминия (n) = масса / молярная масса = 27 г / 27 г/моль = 1 моль

Согласно уравнению реакции, 2 моля гидроксида алюминия (Al(OH)3) образуются из 6 молей серной кислоты (H2SO4) и 2 молей алюминия (Al):

2 Al + 3 H2SO4 → Al2(SO4)3 + 3 H2

Таким образом, молярное соотношение между алюминием и водородом составляет 2:3.

Количество водорода (H2) в молях будет равно 3/2 от количества алюминия (Al), т.е.:

Количество вещества водорода (n) = (3/2) * (1 моль) = 1.5 моль

Затем, используя уравнение идеального газа (PV = nRT), можно рассчитать объем водорода при заданных условиях (предположим, стандартных условиях, при которых температура составляет 273 К и давление равно 1 атм):

P = 1 атм R = 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) T = 273 К

V = (n * R * T) / P = (1.5 моль * 0.0821 л⋅атм/(моль⋅К) * 273 К) / 1 атм ≈ 33.34 литра

Таким образом, объем водорода, образующегося при взаимодействии 27 г алюминия с серной кислотой, составляет около 33.34 литра при стандартных условиях.