Question

Выданы три пробирки с водными растворами электролитов, в одной из которых содержится раствор серной кислоты. Опытным путём установлено, что содержимое всех трёх пробирок придаёт одинаковую окраску индикаторам. Приведите примеры веществ, которые могли быть в двух оставшихся пробирках. Поясните, почему вы так считаете.

Answer 1

Ответ:

В других пробирках могут быть ZnCl2, Cu(NO3)2

Объяснение:

Соль ZnCl2 образована нерастворимым основанием Zn(OH)2 (слабым) и кислотой HCl (сильной)

Соль Cu(NO3)2 образована нерастворимым основанием Cu(OH)2 (слабым) и кислотой HNO3 (сильной)

В солях среду определяем по "сильному", значит, и в ZnCl2, и в Cu(NO3)2 среда кислая.

Раствор серной кислоты также само собой имеет кислую среду.

Значит, все три раствора будут давать индикатору одну и ту же окраску.

Как-то так..

Answer 2

Если содержимое всех трёх пробирок придаёт одинаковую окраску индикаторам, это может означать, что в растворах отсутствуют свободные ионы водорода (pH близок к нейтральному), которые обычно влияют на окраску индикаторов.

Примеры веществ, которые могли бы быть в двух оставшихся пробирках:

1. Натрий хлорид (NaCl): Это обычная поваренная соль. Раствор натрия хлорида в воде не содержит свободных ионов водорода и поэтому не влияет на окраску индикаторов.

2. Сахароза (C12H22O11): Это простой сахар. Раствор сахарозы также не содержит свободных ионов водорода и не окисляется или восстанавливается в водных растворах, что делает его нейтральным для индикаторов.

Оба этих вещества не диссоциируют в воде на ионы водорода (H+) или гидроксида (OH-), и следовательно, их растворы остаются нейтральными с точки зрения pH.