Question

Аллотропные видоизменения металлов и неметаллов

Answer 1

Ответ:

Многие твердые тела способны существовать при различных условиях температуры и давления в нескольких кристаллических разновидностях (модификациях). О таких телах говорят, что они полиморфны или обладают полиморфизмом. Углерод, например, может существовать в двух полиморфных формах или модификациях: в виде алмаза с весьма сложной кристаллической решеткой (решетка типа алмаза) и графита (гексагональная решетка). Применительно к простым кристаллическим образованиям, типичным для металлов, принято говорить не о полиморфизме, а об аллотропии и об аллотропических модификациях.

Аллотропия свойственна не менее чем двенадцати металлам, Ряд из которых имеют важнейшее техническое значение (Sn, Ti, Zr. Сг, Mn, Fe, Co, Ni, V, Np, Pu).

Аллотропические модификации, число которых в некоторых случаях доходит до пяти, принято обозначать греческими буквами а, р, у, 8, « с добавлением символа элемента, например a-Sn, y-Fe, e-Pu и т. д.

Объяснение:

Answer 2

Аллотропия - это явление, при котором химический элемент существует в различных структурных формах, называемых аллотропными модификациями, которые имеют разные физические и химические свойства. Это явление характерно как для металлов, так и для неметаллов.

Примеры аллотропии у металлов:

1. Железо:

   • Аустенит: стабильная форма железа при высоких температурах, используется в стали нержавеющей и жаропрочной.
   • Феррит: обычная структура железа при комнатной температуре.
   • Цементит: соединение железа и углерода, присутствующее в стали и чугуне.

2. Углерод:

   • Алмаз: кристаллическая решетка углерода, обладающая высокой твердостью и прозрачностью.
   • Графит: слоистая структура углерода, используется в карандашах и как смазывающий материал.
   • Углеродное волокно: используется в композитных материалах благодаря своей прочности и лёгкости.

Примеры аллотропии у неметаллов:

1. Кислород:

   • Диоксид кислорода (O2): двухатомная молекула кислорода, составляющая около 20% атмосферы Земли.
   • Озон (O3): трехатомная форма кислорода, располагающаяся в стратосфере и играющая роль в поглощении ультрафиолетового излучения.

2. Фосфор:

   • Белый фосфор: молекулярная форма, ядовита и самовоспламеняется на воздухе.
   • Красный фосфор: полиморф фосфора, менее реактивен и стабилен.

3. Сера:

   • Ромбическая сера: стабильная форма при комнатной температуре.
   • Моноклинная сера: форма, которая образуется при нагревании ромбической серы выше 96°C.

Аллотропные модификации элементов обусловлены различной атомной или молекулярной структурой и могут обладать сильно различающимися свойствами. Это имеет важное значение в различных областях, включая материаловедение, химию и промышленность.