Question

СКОЛЬКО ГРАММОВ ГИДРОКСИДА МЕДИ(11)ОБРАЗУЕТ ИЗ32 Г СУЛЬФАТА МЕДИ И ЩЕЛОЧИ НАТРИЯ?

Answer 1

Ответ:

CuSO4+2NaON=Cu(OH)2+Na2SO4

n(CuSO4)=32/64+32+64=0.2 моль

n(Cu(OH)2)=n(CuSO4)=0.2

m(Cu(OH)2)=0.2*(64+(16+1)2)=19.6г

Объяснение:

может так посмотри подходит

Answer 2

Давайте сначала определим химическую реакцию между сульфатом меди (CuSO₄) и гидроксидом натрия (NaOH):

CuSO₄ + 2NaOH → Cu(OH)₂ + Na₂SO₄.

Из уравнения видно, что 1 моль сульфата меди (CuSO₄) реагирует с 2 молями гидроксида натрия (NaOH), образуя 1 моль гидроксида меди (Cu(OH)₂).

Рассчитаем молекулярные массы веществ:

• Молярная масса CuSO₄ = 63.55 г/моль (медь) + 32.07 г/моль (сера) + 4 * 16.00 г/моль (кислород) + 23.00 г/моль (натрий) = 159.61 г/моль.
• Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.007 г/моль (водород) = 39.997 г/моль.
• Молярная масса Cu(OH)₂ = 63.55 г/моль (медь) + 2 * (1.007 г/моль (водород) + 15.999 г/моль (кислород)) = 97.56 г/моль.

Теперь рассчитаем количество молей сульфата меди (CuSO₄) в 32 г:

Количество молей = масса / молярная масса = 32 г / 159.61 г/моль ≈ 0.2009 моль.

Так как коэффициент стехиометрии между CuSO₄ и Cu(OH)₂ равен 1, то образуется такое же количество молей гидроксида меди.

Теперь рассчитаем массу гидроксида меди (Cu(OH)₂):

Масса = количество молей * молярная масса = 0.2009 моль * 97.56 г/моль ≈ 19.59 г.

Таким образом, из 32 г сульфата меди и щелочи натрия образуется примерно 19.59 г гидроксида меди(II) [Cu(OH)₂].