Question

Рассчитайте массу соли образующейся при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с соляной кислотой​

Answer 1

NaOH + HCl = NaCl + H2O n(NaOH) = 20/40 = 0.5 моль n(HCl) = 33/36,5 = 0.9 моль NaOH в недостатке, поэтому считаем по нему m NaCl = 20*58,5/40 = 29,25 г. Ответ разместил: Гость. Это ксантопротеиновая реакция, которая обнаружить белок. (Если вещество под действием азотной кислоты (V) окрашены в желтый это означает, что оно содержит белок)

Answer 2

Для рассчета массы соли, образующейся при реакции между гидроксидом натрия (NaOH) и соляной кислотой (HCl), нам необходимо знать их стехиометрическое соотношение. Уравнение реакции между ними выглядит следующим образом:

NaOH + HCl -> NaCl + H2O

Из уравнения видно, что 1 моль гидроксида натрия (NaOH) реагирует с 1 молью соляной кислоты (HCl), образуя 1 моль хлорида натрия (NaCl) и 1 моль воды (H2O).

Молярная масса NaOH = 22.99 г/моль (натрий) + 15.999 г/моль (кислород) + 1.007 г/моль (водород) = 39.996 г/моль Молярная масса HCl = 1.007 г/моль (водород) + 35.453 г/моль (хлор) = 36.460 г/моль Молярная масса NaCl = 22.99 г/моль (натрий) + 35.453 г/моль (хлор) = 58.443 г/моль

Теперь мы можем рассчитать количество молей гидроксида натрия (NaOH) в 20 г:

Количество молей NaOH = масса / молярная масса = 20 г / 39.996 г/моль ≈ 0.500 моль

Так как у нас стехиометрическое соотношение 1:1 между NaOH и HCl, образуется такое же количество молей соляной кислоты (HCl).

Теперь можем рассчитать массу соли (NaCl), образующейся в результате реакции:

Масса NaCl = количество молей NaCl * молярная масса NaCl Масса NaCl = 0.500 моль * 58.443 г/моль ≈ 29.222 г

Таким образом, при взаимодействии 20 г гидроксида натрия с соляной кислотой образуется примерно 29.222 г хлорида натрия (NaCl).