Question

Найдите объём выделившегося водорода в реакции 1,37 г бария с водой

Answer 1

Надеюсь правильно :)))

Answer 2

Для нахождения объема выделившегося водорода в реакции между барием (Ba) и водой (H₂O), мы должны учитывать химическое уравнение реакции и использовать закон дополнительных объемов.

Химическое уравнение для реакции между барием и водой:

Ba + 2H₂O → Ba(OH)₂ + H₂

Из уравнения видно, что каждый моль бария (Ba) реагирует с двумя молями воды (H₂O) и образует один моль водорода (H₂).

1 моль Ba реагирует с 2 молями H₂O и выделяет 1 моль H₂.

Теперь давайте рассчитаем количество молей бария в 1,37 г Ba. Для этого мы должны знать молекулярную массу бария (Ba). Молекулярная масса бария (Ba) составляет примерно 137,33 г/моль.

Количество молей бария (Ba) можно рассчитать следующим образом:

моль Ba = масса Ba / молекулярная масса Ba моль Ba = 1,37 г / 137,33 г/моль ≈ 0,01 моль Ba

Так как каждый моль бария образует 1 моль водорода (H₂), то количество молей водорода (H₂), выделившегося в реакции, также составляет 0,01 моль.

Теперь мы можем использовать закон дополнительных объемов, который утверждает, что объемы газов, реагирующих при постоянных условиях (температуре и давлении), пропорциональны их молярным количествам. При стандартных условиях (0 °C и 1 атм) один моль любого газа занимает объем приблизительно 22,4 литра.

Таким образом, объем водорода (H₂), выделившегося в реакции, составляет:

Объем H₂ = количество молей H₂ × объем молярного газа при стандартных условиях Объем H₂ = 0,01 моль × 22,4 л/моль ≈ 0,224 л

Итак, объем выделившегося водорода в этой реакции составляет примерно 0,224 литра при стандартных условиях.