Question

Определите объем хлорида железа (3) , полученного при взаимодействии 22,5 г железа и хлора​ СРОЧНО !!!

Answer 1

Ответ:

2Fe + 3Cl2=2FeCl3

V(FeCl3)=22,5 (Fe)*44,8/112 (Fe)=9л

Объяснение:

Answer 2

Для определения объема хлорида железа(III) (FeCl3), полученного при взаимодействии 22,5 г железа (Fe) с хлором (Cl2), мы должны использовать соответствующие мольные соотношения.

1. Сначала определим молекулярную массу FeCl3. Молекулярная масса Fe = 55,85 г/моль, а молекулярная масса Cl = 35,45 г/моль. Молекулярная масса FeCl3 равна сумме масс трех атомов Cl и одного атома Fe:

Молекулярная масса FeCl3 = (3 x 35,45 г/моль) + 55,85 г/моль = 141,80 г/моль.

2. Теперь определим количество молей железа, используя его массу:

Количество молей Fe = Масса Fe / Молекулярная масса Fe = 22,5 г / 55,85 г/моль ≈ 0,401 моль Fe.

3. Согласно уравнению химической реакции, каждый моль железа (Fe) реагирует с 3 молями хлора (Cl2) и образует 2 моля хлорида железа(III) (FeCl3).

4. Теперь найдем количество молей хлора (Cl2), которое требуется для реакции с данным количеством молей железа:

Количество молей Cl2 = 3 x Количество молей Fe = 3 x 0,401 моль ≈ 1,203 моль Cl2.

5. Для вычисления объема Cl2 (при стандартных условиях) используем идеальный газовый закон, где 1 моль газа занимает при STP (стандартных температуре и давлении) примерно 22,4 литра.

Объем Cl2 (при STP) = Количество молей Cl2 x 22,4 л/моль ≈ 1,203 моль x 22,4 л/моль ≈ 26,95 л.

Таким образом, объем хлорида железа(III), полученного при взаимодействии 22,5 г железа и хлора при стандартных условиях (STP), составляет примерно 26,95 литра.