Question

одним из факторов, влияющих на скорость химической реакции, является давление. Как изменится скорость реакции, если в следующей системе 2NO(г)+о2(г)=2NO²(г)увеличить давление в 4 раза? Объясните свой ответ​

Answer 1

Ответ:

Скорость реакции возрастет в 64 раза.

Объяснение:

2NO(г) + O₂(г) = 2NO₂(г)

По закону действующих масс скорость заданной химической реакции определяется выражением:

υ₁ = k ·C²(NO) · C(O₂)

По уравнению Клайперона-Менделеева:

$\displaystyle PV = nRT,$  (где P - давление, V - объем, n - количество вещества, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура).

 $\displaystyle \Rightarrow P= \frac{n}{V} RT ;\;\; P= CRT,$

где   $\displaystyle C = \frac{n}{V}$   концентрация вещества.

$\displaystyle \Rightarrow C= \frac{P}{RT}.$  

Видим, что с увеличением давления в системе прямо пропорционально увеличивается концентрация газообразного вещества.

Если давление в системе увеличили в 4 раза, то ее скорость будет равна:

υ₂ = k ·(4C(NO))² · 4C(O₂) =  k ·16C²(NO) · 4C(O₂) =

= 64 · k ·C²(NO) · C(O₂) = 64υ₁ .

При увеличении давления в данной системе скорость реакции возрастет в 64 раза.

Answer 2

Изменение давления в химической системе может влиять на скорость реакции, особенно если в реакции участвуют газы. Давление влияет на реакции, которые включают в себя газовые компоненты, потому что изменение давления изменяет концентрацию газовых молекул в системе.

В данной реакции:

2NO(г) + O2(г) -> 2NO2(г)

Давление в данной системе имеет значение только если реакция содержит разные газовые компоненты. Если давление увеличивается в 4 раза, это означает, что давление NO(г), O2(г) и NO2(г) увеличивается в 4 раза.

Увеличение давления в этой системе приведет к увеличению концентраций всех газовых компонентов. Увеличение концентрации реагентов обычно способствует увеличению скорости химической реакции, согласно принципу Ле-Шателье. Это происходит потому, что чаще сталкиваются молекулы реагентов, что способствует увеличению частоты успешных столкновений и, следовательно, увеличению скорости образования продуктов.

Таким образом, увеличение давления в 4 раза в данной реакции приведет к увеличению скорости образования NO2(г) и ускорит процесс образования продуктов.