Question

Обчисліть і позначте об'єм (н.у.) і кількість речовини водню, що виділиться внаслідок взаємодії етанолу масою 18.4 г з металічним натрієм

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

    18,4 г                                                             Х моль,  Х л

 2C2H5OH   +   2Na    =    2C2H5ONa     +     H2

n=2 моль                                                         n=1 моль

М=46 г/моль

m=92 г

18,4 г  С2Н5ОН   -   Х моль  Н2

92 г    С2Н5ОН    -   1 моль  Н2

n(H2) = 18,4 *1 / 92 = 0,2 моль

V(H2) = n * Vm = 0,2 * 22,4 = 4,48 л

Answer 2

Для обчислення об'єму (нормальних умов) і кількості речовини водню, що виділиться внаслідок взаємодії етанолу (C2H5OH) з металічним натрієм (Na), спочатку давайте напишемо реакційне рівняння цієї реакції:

C2H5OH + 2Na → 2C2H5ONa + H2↑

У цій реакції етанол реагує з натрієм, утворюючи етоксид натрію та водень.

За реакційним рівнянням видно, що для кожного молекули етанолу утворюється одна молекула водню (H2).

Давайте тепер обчислимо кількість молей водню:

Маса етанолу (C2H5OH) = 18.4 г Маса молекули етанолу (C2H5OH) = 2 * маса атома вуглецю (C) + 6 * маса атома водню (H) + маса атома кисню (O) Маса атома вуглецю (C) ≈ 12 г/моль Маса атома водню (H) ≈ 1 г/моль Маса атома кисню (O) ≈ 16 г/моль

Отже, маса молекули етанолу (C2H5OH): Маса молекули етанолу (C2H5OH) = 2 * 12 г/моль + 6 * 1 г/моль + 16 г/моль = 46 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість молей етанолу: Кількість молей етанолу = Маса етанолу / Маса молекули етанолу = 18.4 г / 46 г/моль ≈ 0.4 моль

Оскільки кожна моль етанолу утворює одну моль водню, то кількість молей водню також буде 0.4 моль.

Тепер давайте обчислимо об'єм водню при нормальних умовах (н.у.). При н.у. одна моль газу займає приблизно 22.4 літра.

Об'єм водню (н.у.) = Кількість молей водню * Об'єм однієї молі водню (н.у.) = 0.4 моль * 22.4 л/моль ≈ 8.96 л

Отже, об'єм (н.у.) водню, що виділиться внаслідок цієї реакції, становить приблизно 8.96 літра.