Question

Маса амоніаку (NH3) 1,7 г. Який об'єм за н.у. має ця маса?​

Answer 1

V= ν‎*Vm, ν‎=m:M

v(NH3)=1,7:17=0,1 моль

V(NH3)=0,1*22.4=2,24 г/моль

Answer 2

Для визначення об'єму амоніаку (NH3) за нормальних умов (н.у.), вам потрібно використовувати стандартні умови температури і тиску для газів, які включають в себе температуру 0 градусів Цельсія (273,15 К) і тиск 1 атмосферного (101,3 кПа).

Для цього ви можете використовувати закон ідеального газу:

PV = nRT

де P - тиск (у паскалях), V - об'єм (у метрах кубічних), n - кількість речовини (у молях), R - газова стала (8,314 Дж / (моль·К)), T - температура (у Кельвінах).

Ми знаємо масу амоніаку (NH3), яка дорівнює 1,7 г, і ми можемо визначити кількість молей (n) амоніаку за допомогою його молекулярної маси. Молекулярна маса амоніаку (NH3) дорівнює:

Молекулярна маса NH3 = 1(атом H) + 3(атоми H) = 1 + 3 = 4 г/моль

Тепер ми можемо визначити кількість молей:

кількість молей (n) = маса / молекулярна маса n = 1,7 г / 4 г/моль ≈ 0,425 моль

Тепер, знаючи кількість молей (n) амоніаку, ми можемо визначити об'єм (V) за нормальних умов:

PV = nRT

V = nRT / P

V = (0,425 моль) * (8,314 Дж / (моль·К) * 273,15 К) / (101,3 кПа)

V ≈ 9,06 л (літрів)

Отже, об'єм 1,7 г амоніаку за нормальних умов (н.у.) приблизно дорівнює 9,06 літрам.