Question

Конспект природные кислоты и щелочи индикаторы.СРОЧНО!!!​

Answer 1

Ответ:

pH-водородный показатель, определяет кислотность среды. Если pH=7 это нейтральна среда, если оно больше 7 то это щелочная среда ну а если pH меньше 7 то это кислая среда

Реакция нейтрализации-это реакция между кислотой и основанием, в результате которой образуются соль и вода (продукты реакции нейтрализации). Например, NaCl+HOH

Кислоты-сложные вещества, содержащие атомы водорода и кислотные остатки. Например, HCl-соляная кислота. H3PO4-фосфорная кислота. H2SO4-серная кислота

В желудке человека содержится 0.5% соляной кислоты.

Антацидные средства-лекарственные средства, снижающие кислотность желудочного содержимого путем нейтрализации соляной кислоты желудочного сока

Щелочи-это основания, растворимые в воде. В основу всегда входят 3 элемента: Водород, Кислород, Металл. Водород и кислород образуют так называемую гидроксогруппу ОН(сложный гидроксид ион)

Индикаторы-обладают способность изменять свой цвет в различных растворах.

Природные кислоты-имеют кислый вкус и значение pH у них ниже 7

Природные щелочи-обладают мылкость, значение pH выше 7

Индикатор:                              в кислой:           в щелочной:   в нейтрал.:

Лакмус-                                    красный цвет    синий цвет     фиолетовый

Фенолафталеин-                    бесцветный       малиновый    бесцветный

Метиловый оранжевый-       розовый             желтый           оранжевый

Все значения на pH шкале выше 7 характеризуют щелочную среду

Природные индикаторы: ягоды малины, ягоды клубники, кора крушины, краснокачанная капуста, лепестки маловы, ягоды черкоплодной малины и тд

Объяснение:

постаралась написать краткий конспект. извините если будут ошибки в правописании и тому подобное

удачного Вам дня

Answer 2

Конечно, вот краткий конспект о природных кислотах, щелочах и индикаторах:

Природные кислоты:

1. Свойства:

   • Обладают кислотными вкусом и запахом.
   • Реагируют с металлами, образуя соли и выделяя водородный газ.
   • Могут вызывать раздражение кожи и слизистых.

2. Примеры:

   • Серная кислота (H2SO4)
   • Хлороводородная кислота (HCl)
   • Азотная кислота (HNO3)
   • Уксусная кислота (CH3COOH)

Природные щелочи:

1. Свойства:

   • Обладают горьким вкусом и щелочным запахом.
   • Растворяют жиры и белки.
   • Могут вызывать раздражение кожи и слизистых.

2. Примеры:

   • Натриевая гидроксид (NaOH)
   • Калиевая гидроксид (KOH)
   • Аммиак (NH3)

Индикаторы:

1. Свойства:

   • Вещества, изменяющие цвет в зависимости от кислотности или щелочности раствора.
   • Используются для определения pH растворов.

2. Примеры:

   • Лакмус
   • Фенолфталеин
   • Бромтимоловый синий
   • Универсальный индикатор

Индикаторы реакции:

• Лакмус: Синий лакмус становится красным в кислых средах и снова синим в щелочных средах.
• Фенолфталеин: Бесцветный в кислых средах и становится розовым в щелочных средах.
• Бромтимоловый синий: Желтый в кислых средах, синий в щелочных средах, и зеленый в нейтральных средах.
• Универсальный индикатор: Позволяет определить pH с большей точностью, так как имеет шкалу различных цветов для разных значений pH.

Этот конспект поможет вам понять основные свойства и применение природных кислот, щелочей и индикаторов. Не забудьте изучить более подробную информацию и провести необходимые эксперименты, чтобы лучше понять их химические свойства и реакции.