Question

Під час взаємодії етанової кислоти з магнієм виділився водень об’ємом 5,6 л (н. у.). Обчисліть масу магнію, що прореагував.

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Для обчислення маси магнію, який прореагував з етановою кислотою, спочатку треба визначити кількість молей виділеного водню (H2), а потім використовувати відповідність між кількістю молей водню і масою магнію.

1. Знайдемо кількість молей водню. Ми знаємо, що 1 моль водню (H2) має об'єм при н. у. приблизно 22,4 літра.

   Кількість молей водню = Об'єм водню (в літрах) / Об'єм 1 моля водню (приблизно 22,4 л)

   Кількість молей водню = 5,6 л / 22,4 л/моль ≈ 0,25 моль

2. Тепер ми знаємо, що у реакції відбулася реакція між магнієм (Mg) і етановою кислотою (CH3COOH) за утворенням водню (H2) згідно з рівнянням реакції:

   Mg + 2CH3COOH -> Mg(CH3COO)2 + H2

3. З рівняння видно, що 1 моль магнію виражає 1 моль водню. Тобто, маса магнію (Mg) буде дорівнювати масі водню (H2) у грамах, що в даному випадку дорівнює приблизно 2 грами на моль водню.

4. Маса магнію = Кількість молей магнію × Маса магнію на 1 моль водню

   Маса магнію = 0,25 моль × 2 г/моль ≈ 0,5 г

Отже, маса магнію, який прореагував з етановою кислотою, становить приблизно 0,5 грама.