Question

Під час взаємодії Натрій оксиду масою 50 г з Сульфідною кислото, утворилась сіль та вода. Яка маса солі та об"єм води Який об"єм газу виділиться при взаємодії Кальцію масою 76 г з Ортофосфатною кислотою? пж срочно треба здати до 20:00​

Answer 1

Ответ:

ответ смотри во вложении

Answer 2

Давайте розглянемо обидві реакції:

1. Реакція Натрій оксиду з Сульфідною кислотою: $\ce{Na2O + H2S -> Na2S + H2O}$

   Спростимо баланс реакції: $\ce{Na2O + H2S -> Na2S + H2O}$

   Маса солі ( $Na2S$ ) буде дорівнювати масі $Na2O$, оскільки вони утворюються у стехіометричних пропорціях. $\text{Маса солі} = \text{Маса } Na2O = 50 \, \text{г}$

   Об'єм води визначається водою, утвореною під час реакції. Оскільки реакція протікає у закритому просторі, об'єм води визначається за допомогою закону об'ємів Гай-Люссака, який стверджує, що об'єми газів, утворених або спожитих у реакції, знаходяться у простих числових співвідношеннях.

   Оскільки $Na2O$ та $H2O$ мають однаковий об'єм у даній реакції, об'єм води буде також 50 г.

2. Реакція Кальцію з Ортофосфатною кислотою: $\ce{Ca + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2}$

   Спростимо баланс реакції: $\ce{3Ca + 2H3PO4 -> Ca3(PO4)2 + 3H2}$

   Для знаходження об'єму газу, використовуємо ідеальний газовий закон: $PV = nRT$

   Де:

   • $P$ - тиск газу
   • $V$ - об'єм газу
   • $n$ - кількість молекул газу
   • $R$ - універсальна газова стала
   • $T$ - температура газу

   Маса кальцію $Ca$ = 76 г. Маса молекулярна ортофосфатної кислоти $H3PO4$ = 98 г/моль. Таким чином, кількість молекул кальцію $n$ = маса кальцію / маса $H3PO4$ = $\frac{76}{98}$ моль.

   Знаючи кількість молекул, ми можемо використати ідеальний газовий закон, щоб знайти об'єм $H2$, а також врахувати температуру та тиск. Однак без конкретних значень тиску та температури, ми не можемо точно розрахувати об'єм газу.

   Зверніть увагу, що ці розрахунки передбачають стандартні умови тиску та температури, і можуть відрізнятися від фактичних умов вашого дослідження.

Якщо у вас є конкретні значення тиску та температури, ви можете використовувати їх для розрахунків за ідеальним газовим законом.