Question

Розв'язати задачу: При взаємодії натрій оксиду масою 68 г з іульфур (IV) оксидом, який за нормальних умов є газом, утворилася сіль натрій сульфіт. Який об'єм сульфур (IV) оксиду необхідно взяти для цієї реакції. Задачу розв'зати з використанням кількості речовини.

Answer 1

Ответ:

24,416 л

Объяснение:

У сульфур оксида 22,4 - сталое значение для газов

Answer 2

Щоб розв'язати цю задачу, нам потрібно скористатися хімічним рівнянням реакції і знайти масу сульфур (IV) оксиду (SO2), який утворює сіль натрій сульфіт під час взаємодії з натрій оксидом (Na2O).

1. Напишемо хімічне рівняння реакції: $Na_2O + SO_2 \rightarrow Na_2SO_3$

2. Знайдемо масу одного молекули сульфур (IV) оксиду (SO2): Маса атома Na = 23 г/моль Маса атома O = 16 г/моль Маса атома S = 32 г/моль

Таким чином, маса SO2 = 32 г/моль (S) + 2 × 16 г/моль (O) = 64 г/моль

3. Розрахуємо кількість молів Na2O в реакції: $\text{Кількість молів Na2O} = \frac{\text{Маса Na2O}}{\text{Маса молекули Na2O}} = \frac{68 \, \text{г}}{2 \times 23 \, \text{г/моль}} = 1,48 \, \text{моль}$

4. З використанням збалансованого рівняння реакції знаходимо коефіцієнт пропорційності між Na2O і SO2: $\frac{1 \, \text{моль Na2O}}{1 \, \text{моль SO2}}$

5. Обчислимо масу SO2, яку потрібно взяти для реакції: $\text{Маса SO2} = \text{Кількість молів SO2} \times \text{Маса молекули SO2}$ $\text{Маса SO2} = 1,48 \, \text{моль} \times 64 \, \text{г/моль} = 94,72 \, \text{г}$

Отже, потрібно взяти $94,72 \, \text{г}$ сульфур (IV) оксиду для цієї реакції.