Question

Установіть формулу Оксигеновмісної органічної сполуки, яка утворюється під час квашення капусти, масові частки Карбону, Гідрогену у сполуці відповідно становлять 40% ; 6,67% . Молярна маса речовини в 1.5 рази більша за молярну масу етанової кислоти ( СН3СООН) ​

Answer 1

Ответ:

C3H6O3  Молярная масса: 90 г/моль

Глицеральдегид или молочная кислота соответствует составу

Объяснение:

CxHyOz

M(CxHyOz)=1.5*M ( СН3СООН) =1.5*60=90г/моль

CH₃COOH Молярная масса: 60г/моль

w(C)=x*Ar(C)/M(CxHyOz)

x(C)=M(CxHyOz)*w(C):Ar(C)=90*0,4/12=3

w(H)=y*Ar(H)/M(CxHyOz)

y(H)=M(CxHyOz)*w(H):Ar(H)=90*0,0667/1=6

w(O)=z*Ar(O)/M(CxHyOz)

w(O)=100-40-6.67=53.33%

z(O)=M(CxHyOz)*w(O):Ar(O)=90*0.5353/16=3

C3H6O3

Answer 2

Для знаходження формули органічної сполуки, яка утворюється під час квашення капусти, насамперед давайте знайдемо відсотковий склад вуглецю (C) та водню (H) у сполуці, а також її молекулярну масу.

Масова частка вуглецю (C) у сполуці становить 40%, а масова частка водню (H) - 6,67%. Оскільки обидві масові частки додадуться до 100%, то масова частка кисню (O) може бути розрахована так:

Масова частка кисню (O) = 100% - (Масова частка вуглецю (C) + Масова частка водню (H)) Масова частка кисню (O) = 100% - (40% + 6,67%) = 53,33%

Тепер ми можемо знайти масові співвідношення атомів у сполуці, виходячи з масових часток:

1. Розраховуємо кількість молей вуглецю (n_C): Масова частка вуглецю (C) = 40% Маса вуглецю (m_C) = 40 г (припустимо, що маса сполуки дорівнює 100 г, тоді 40% це 40 г) Молярна маса вуглецю (M_C) = 12 г/моль (якщо молярна маса вуглецю) n_C = m_C / M_C = 40 г / 12 г/моль ≈ 3,33 моль

2. Розраховуємо кількість молей водню (n_H): Масова частка водню (H) = 6,67% Маса водню (m_H) = 6,67 г (припустимо, що маса сполуки дорівнює 100 г, тоді 6,67% це 6,67 г) Молярна маса водню (M_H) = 1 г/моль (якщо молярна маса водню) n_H = m_H / M_H = 6,67 г / 1 г/моль ≈ 6,67 моль

3. Розраховуємо кількість молей кисню (n_O): Масова частка кисню (O) = 53,33% Маса кисню (m_O) = 53,33 г (припустимо, що маса сполуки дорівнює 100 г, тоді 53,33% це 53,33 г) Молярна маса кисню (M_O) = 16 г/моль (якщо молярна маса кисню) n_O = m_O / M_O = 53,33 г / 16 г/моль ≈ 3,33 моль

4. Знаходимо найменшу цілу кількість молей атомів в кожному випадку. В даному випадку це буде 3 молі атомів вуглецю, 6 молей атомів водню і 3 молі атомів кисню.

5. Поділімо кількість молей кожного атома на їх найменшу цілу кількість, щоб отримати емпіричну формулу сполуки. Емпірична формула показує найпростіший можливий співвідношення атомів у сполуці.

Емпірична формула: C1H2O1 (якщо округлити до цілих чисел)

Тепер ми маємо емпіричну формулу сполуки, яка складається з атомів вуглецю (C), водню (H) та кисню (O), і вона має структуру CH2O. Однак, ми також знаємо, що молярна маса речовини в 1,5 рази більша за молярну масу етанової кислоти (CH3COOH).

Молярна маса етанової кислоти (CH3COOH) складає близько 60 г/моль. Тому молярна маса речовини, яка утворюється під час квашення капусти, повинна бути 1,5 рази більшою, тобто близько 90 г/моль.

Молярна маса емпіричної формули CH2O: Маса атома вуглецю (C) = 12 г/моль Маса атома водню (H) = 1 г/моль Маса атома кисню (O) = 16 г/моль Маса емпіричної формули = 12*1 + 1*2 + 16*1 =