Question

Встановіть формулу сполуки до складу якої входить Карбон, Гідроген та Оксиген. Масові відношення елементів Карбону до Гідрогену 6:1.Масова частка Оксигену в сполуці дорівнює 53.3%.Відносна молекулярна маса речовини в 15 раз більше за молекулярну масу водню

Answer 1

Объяснение:

Wp.p.=mp.p./mp.

масова частка розчиненої реч дорівнює масу розчиненої речовини поділити на масу розчину

а там далі ізі

Answer 2

Давайте розглянемо це завдання по крокам.

1. Масові відношення елементів: Масове відношення Карбону до Гідрогену зазначено як 6:1, що означає, що для кожних 6 одиниць Карбону маємо 1 одиницю Гідрогену.

2. Масова частка Оксигену: Масова частка Оксигену в сполуці дорівнює 53.3%. Це означає, що з усього масиву речовини 53.3% ваги припадає на Оксиген.

3. Відносна молекулярна маса: Відносна молекулярна маса речовини в 15 разів більше за молекулярну масу водню.

Тепер давайте складемо формулу сполуки. Позначимо масові відношення Карбону, Гідрогену та Оксигену відповідно як C, H та O.

1. Масові відношення: - Карбон (C) : Гідроген (H) = 6 : 1

2. Масова частка Оксигену: - Оксиген (O) = 53.3%

3. Відносна молекулярна маса: - Відносна молекулярна маса = 15 * молекулярна маса водню (H)

Тепер складемо формулу, зазначаючи кількість атомів кожного елемента в молекулі:

\[ \text{CxHyOz} \]

1. Масові відношення: - Число атомів Карбону (C) = 6 - Число атомів Гідрогену (H) = 1 - Число атомів Оксигену (O) = 53.3% (зобразимо це як змінну z)

Отже, наша формула може виглядати так: \( \text{C}_6\text{H}_1\text{O}_{53.3}\).

Також слід врахувати, що кількість атомів у молекулі повинна бути цілим числом. Таким чином, можна помножити всі коефіцієнти на певне число так, щоб забезпечити цю умову.

З огляду на те, що відносна молекулярна маса у 15 разів більше за молекулярну масу водню, ми можемо визначити, що масове число атома Оксигену (z) буде приблизно дорівнювати 15, тобто \(z \approx 15\).

Отже, формула може бути уточнена як \( \text{C}_6\text{H}_1\text{O}_{15}\).

Це лише приклад можливої формули, але точніше визначення може знадобитися на основі додаткової інформації.