Question

(б) Раствор 20 г сульфата меди в растворе 8 г гидроксида натрия. Сколько осадка гидроксида меди образовалось при перемешивании?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

m(cuso4)=20г

m(naoh)=8г

M(cuso4)=159.6г/моль

M(naoh)=40г/моль

М(Cu(oh)2)=93г/моль

Надо найти:cu(oh)2-?

Cuso4+2naoh=cu(oh)2+na2so4

n=m/M

n(cuso4)=20г÷159.6г/моль=0.125моль

n(naoh)=8г÷40г/моль=0.2моль

0.125моль<0.2моль

n(cu(oh)2)=0.125×1моль÷1моль=0.125моль

m=n×M

m(cu(oh)2)=0.125моль×93г/моль=11.6г

Ответ:m(cu(oh)2)=11.6г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо учесть, что реакция между сульфатом меди и гидроксидом натрия является двойной замещением.

Балансируем уравнение реакции:

CuSO4 + 2NaOH -> Cu(OH)2 + Na2SO4

Так как реагенты даны в виде массы, необходимо преобразовать их в количество веществ. Для этого используем молярные массы реагентов:

Молярная масса CuSO4 = 63.55 г/моль Молярная масса NaOH = 40.00 г/моль

Количество веществ сульфата меди можно найти через молярную массу, используя следующую формулу:

Количество веществ = масса / молярная масса

Количество веществ сульфата меди: n(CuSO4) = 20 г / 63.55 г/моль

Аналогично находим количество веществ гидроксида натрия: n(NaOH) = 8 г / 40.00 г/моль

Так как реакция двойной замещения происходит в соотношении 1:1, количество осадка гидроксида меди будет равно количеству веществ гидроксида натрия:

Количество гидроксида меди: n(Cu(OH)2) = n(NaOH)

Теперь можем подставить значения и рассчитать количество осадка:

n(Cu(OH)2) = n(NaOH) = 8 г / 40.00 г/моль

n(Cu(OH)2) = 0.2 моль

Для перевода количества веществ в массу используем молярную массу гидроксида меди:

Молярная масса Cu(OH)2 = 97.56 г/моль

Масса осадка гидроксида меди: m(Cu(OH)2) = n(Cu(OH)2) * Молярная масса

m(Cu(OH)2) = 0.2 моль * 97.56 г/моль

m(Cu(OH)2) = 19.512 г

Таким образом, при перемешивании образуется 19.512 г осадка гидроксида меди.