Question

хлорид калия массой 168г вступил в реакцию с нитратом серебра. Расчитайте какая масса хлорида серебра образовалось при этом

Answer 1

Ответ:

m(AgCl) = 323,4г

Объяснение:

AgNO₃ + KCl = KNO₃ + AgCl↓

по условию задачи известна только масса хлорида калия. Значит по нему и считаем выход хлорида серебра

n(KCl) = m(KCl)/M(KCl) = 168г/ 74,5г/моль = 2,255 моль

n(AgСl) = n(KCl) = 2.255 моль

m(AgCl) = n(AgCl) * M(AgCl) = 2,255моль * 143,4г/моль = 323,4г

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо использовать уравнение реакции:

2 KCl + AgNO3 -> 2 AgCl + KNO3

Из уравнения видно, что 2 моль хлорида калия реагируют с 1 молью нитрата серебра, образуя 2 моля хлорида серебра.

Молярная масса KCl = 39,10 г/моль Молярная масса AgNO3 = 169,87 г/моль

Для расчета массы хлорида серебра, образовавшегося при реакции, сначала нужно найти количество вещества хлорида калия:

m(KCl) = (масса хлорида калия) / (молярная масса KCl) m(KCl) = 168 г / 39,10 г/моль ≈ 4,30 моль

Из уравнения реакции видно, что 2 моля хлорида калия соответствуют 2 молям хлорида серебра. Таким образом, количество вещества хлорида серебра будет равно 2 молям:

n(AgCl) = 2 моль

Теперь можно найти массу хлорида серебра, используя его молярную массу:

m(AgCl) = n(AgCl) * (молярная масса AgCl) m(AgCl) = 2 моль * (143,32 г/моль) ≈ 286,64 г

Таким образом, масса хлорида серебра, образовавшегося при реакции, составляет примерно 286,64 г.