Question

Химия, 9 класс. Задача на недостаток вещества. В реакцию введены сульфат алюминия массой 3,42 г и хлорид бария массой 4,16 г. Какое из веществ взято в недостатке?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(Al2(SO4)3)=3.42 г

m(BaCl2)=4.16 г

Найти

Недостаток

Решение

Для начала запишем протекающую реакцию

Al2(SO4)3+3BaCl2=3BaSO4+2AlCl3

n(Al2(SO4)3)=m/M=3.42/342=0.01 моль

n(BaCl2)=m/M=4.16/208=0,02 моль

n(Al2(SO4)3)=n(BaCl2)/3

Сульфат алюминия находится в избытке, хлорид бария в недостатке

Answer 2

Чтобы определить, какое из веществ взято в недостатке, надо сначала записать уравнение реакции между сульфатом алюминия (Al2(SO4)3) и хлоридом бария (BaCl2):

Al2(SO4)3 + 3BaCl2 -> 2AlCl3 + 3BaSO4

Из уравнения видно, что сульфат алюминия соединяется с хлоридом бария, образуя хлорид алюминия и сульфат бария.

Далее, чтобы определить, какое из веществ взято в недостатке, нужно сравнить количество веществ, введенных в реакцию, с коэффициентами при них в уравнении реакции.

Молярная масса сульфата алюминия (Al2(SO4)3) равна 342 г/моль. Молярная масса хлорида бария (BaCl2) равна 208 г/моль.

Теперь рассчитаем количество веществ, введенных в реакцию:

Масса сульфата алюминия: 3,42 г Масса хлорида бария: 4,16 г

Чтобы вычислить количество веществ в молях, разделим массу на молярную массу:

Количество молей сульфата алюминия: 3,42 г / 342 г/моль = 0,01 моль Количество молей хлорида бария: 4,16 г / 208 г/моль = 0,02 моль

Теперь сравним мольные отношения с коэффициентами при соответствующих веществах в уравнении реакции:

Сульфат алюминия: 0,01 моль Хлорид бария: 0,02 моль

Коэффициент при сульфате алюминия равен 1, а коэффициент при хлориде бария равен 3. Это означает, что в реакции требуется в 3 раза больше хлорида бария, чем сульфата алюминия.

Таким образом, сульфат алюминия взят в недостатке.