Question

До 400 г розчину кальцій хлориду с масовою часткою солі 2,775 % додали розчин натрій карбонату. Яка маса осаду утворилась?

Answer 1

Ответ:

хорошо Владимир Николаевич добрый я клатч ч числе ч сяду ч имстыдядлылыл45#?

Answer 2

Для решения этой задачи нужно учесть химическую реакцию между кальций хлоридом и натрий карбонатом:

CaCl2 + Na2CO3 -> CaCO3 + 2NaCl

Избавимся от веществ, которые не вступили в реакцию:

NaCl остался в растворе, так как он растворим в воде. В конечном итоге, у нас остается только осадок CaCO3.

Молекулярная масса CaCO3 равна 100 г/моль (40 г/моль + 12 г/моль + 3 * 16 г/моль), а массовая доля кальция в CaCl2 составляет 40 г/моль / (40 г/моль + 2 * 35,5 г/моль) = 0,53 (или 53%).

Теперь мы можем рассчитать массу кальция в растворе CaCl2:

Мольная масса CaCl2 равна 40 г/моль + 2 * 35,5 г/моль = 111 г/моль.

Масса CaCl2 равна массовой доле CaCl2 в растворе умноженной на массовую долю раствора, а затем умноженная на мольную массу CaCl2:

Масса CaCl2 = 2,775% * 400 г * 0,53 * 111 г/моль = 6,610 г.

Таким образом, масса осадка CaCO3, образовавшегося при реакции, равна 6,610 г.