Question

У пробірці міститься розчин з масовою часткою сульфатної кислоти 10. Обчисли масу цього розчину, необхідну для реакції з магнієм масою 1,85 г. Ви ступені окиснення елементів у рiвнянні реакції. Укажи окисник та вiдновник.

Answer 1

Ответ:

На фотографии…

Answer 2

Для розв'язання цього завдання, ми можемо використати хімічне рівняння реакції між сульфатною кислотою (H₂SO₄) і магнієм (Mg). Спершу, давайте складемо це рівняння:

\[ \text{H₂SO₄} + \text{Mg} \rightarrow \text{MgSO₄} + \text{H₂} \uparrow \]

Відомо, що маса магнію (Mg) становить 1,85 г. З рівняння видно, що коефіцієнт перед Mg дорівнює 1. Тобто, маса сульфатної кислоти (H₂SO₄) теж буде 1,85 г.

Отже, маса розчину з масовою часткою сульфатної кислоти 10%, яка необхідна для реакції з магнієм, дорівнює масі сульфатної кислоти:

\[ \text{Маса розчину} = 1,85 \, \text{г} \]

Тепер щодо ступенів окиснення елементів у рівнянні:

1. Магній (Mg): Магній у розчині знаходиться у стані \(+2\). Це можна визначити з рівняння реакції.

2. Водень (H₂): Водень в розчині знаходиться у стані \(+1\), що є звичайним станом водню в сполуках.

3. Сірка (S) у сульфатному іоні (SO₄²⁻): Сірка в сульфатному іоні має окислення \(+6\), оскільки кожна з чотирьох кисневих атомів має окислення \(-2\), і сума окислень повинна дорівнювати заряду іону.

4. Кисень (O) у сульфатному іоні (SO₄²⁻): Кисень завжди має окислення \(-2\).

Отже, ступені окиснення елементів у рівнянні реакції:

- Магній (Mg): \(+2\) - Водень (H₂): \(+1\) - Сірка (S у SO₄²⁻): \(+6\) - Кисень (O у SO₄²⁻): \(-2\)