Question

Для добування кисню у пробірку помістили калій перманганат масою 20 г. Після прожарювання у пробірці залишився твердий залишок масою 18 г. Обчисліть масу добутого кисню Балагодарю зарание

Answer 1

Ответ:

Схема розкладу калій перманганату:

КМпО, (20 г) -> (К2Мп04 + МпО2) (18 г) + О2Т (х г).

Відповідно до закону збереження маси маса реагентів дорівнює масі продуктів

реакції: 20 г= 18 г + xr; х=2r; m(O2) = 2 г.

Густина (р) кисню становить 1,43 г/л.

Знаходимо об'єм кисню, який виділився в результаті прожарювання 20 г калій

перманганату: V (О2) = 2/1,43 = 1,4 л Відповідь: у результаті цієї реакції виділилось 2 г кисню, об'єм якого 1,4 л.

Answer 2

Для розрахунку маси добутого кисню, спочатку потрібно визначити зміну маси калію перманганату після прожарювання. За умовою, маса калію перманганату становила 20 г, а після прожарювання у пробірці залишилася тверда речовина масою 18 г.

Зміна маси калію перманганату:

Маса початкового калію перманганату = 20 г Маса залишку після прожарювання = 18 г

Зміна маси = Маса початкового калію перманганату - Маса залишку після прожарювання Зміна маси = 20 г - 18 г = 2 г

Тепер, враховуючи, що калій перманганат розкладається з утворенням кисню, можемо визначити масу добутого кисню. Калій перманганат (KMnO4) має молярну масу 158,034 г/моль, а кисень (O2) має молярну масу 32 г/моль.

Молярні співвідношення:

1 моль KMnO4 → 3 молі O2 158,034 г KMnO4 → 3 * 32 г O2 20 г KMnO4 → (3 * 32 г O2 * 20 г KMnO4) / 158,034 г KMnO4

Розрахунок маси добутого кисню:

Маса добутого кисню = (3 * 32 г * 20 г) / 158,034 г Маса добутого кисню ≈ 3,83 г

Таким чином, маса добутого кисню становить приблизно 3,83 г.