Question

Під час пропускання карбон(IV) оксиду крізь розчин барій гідроксиду утворилась сіль масою 39,4 г. Обчисліть об'єм витраченого газу.

Answer 1

Ответ:

CO2(0,2)+Ba(OH)2-->BaCO3(0,2)+H2O

Объяснение:

n(BaCO3)=m(BaCO3):M(BaCO3)=39,4:197=0,2 моль

V(CO2)=n(CO2)×Vm(CO2)=0,2×22,4=4,48 л

Answer 2

Для розв'язання цього завдання нам знадобиться знати хімічну реакцію, що відбувається між карбон(IV) оксидом (CO2) і барій гідроксидом (Ba(OH)2). За реакцією, карбон(IV) оксид реагує з барій гідроксидом, утворюючи сіль барію та воду:

CO2 + Ba(OH)2 -> BaCO3 + H2O

Задача нам дає масу солі барію, яка утворилась - 39,4 г. Ми можемо використати цю масу, щоб обчислити кількість речовини BaCO3, яка утворилась. Для цього нам знадобиться молярна маса BaCO3.

Молярна маса BaCO3 складається з молярних мас Ba, C і O: Ba: 137,33 г/моль C: 12,01 г/моль O: 16,00 г/моль

BaCO3: 137,33 г/моль + 12,01 г/моль + (3 * 16,00 г/моль) = 197,33 г/моль

Тепер ми можемо обчислити кількість речовини BaCO3, використовуючи масу солі барію: моль BaCO3 = маса BaCO3 / молярна маса BaCO3 моль BaCO3 = 39,4 г / 197,33 г/моль ≈ 0,199 моль BaCO3

Оскільки ми знаємо реакційний співвідношення між CO2 і BaCO3 з рівняння реакції, ми можемо встановити співвідношення між мольними коефіцієнтами: 1 моль CO2 : 1 моль BaCO3

Тепер, знаючи кількість молей BaCO3, яку ми отримали, ми можемо обчислити кількість молей CO2, що було витрачено: моль CO2 = 0,199 моль BaCO3

Оскільки ми знаємо, що 1 моль газу займає приблизно 22,4 літра об'єму при стандартних умовах (273 К і 1 атм), ми можемо обчислити об'єм CO2, витраченого під час реакції: об'єм CO2 = моль CO2 * 22,4 л/моль

Застосуємо цю формулу до наших значень: об'єм CO2 = 0,199 моль * 22,4 л/моль ≈ 4,46 літра

Отже, об'єм витраченого газу (CO2) становить приблизно 4,46 літра.