Question

Яка маса речовини випаде в осад, якщо до розчину калій сульфату масою 34.8г долити розчин барій гідроксиду? Вихід продукту цієї реакції становить 75%.

Answer 1

Ответ: BaSO4 34.95

Объяснение:

K2SO4 + Ba(OH)2 - 2KOH + BaSO4

v(K2SO4) - 34.8/174 = 0.2 моль

v(K2SO4) = v(BaSO4)

m(BaSO4) = 0.2*233 = 46,6г

n = m(прак)/m(теор)

m(прак) = 0,75 * 46.6 = 34,95

Answer 2

Розрахунок маси осаду

Для розрахунку маси осаду, який утвориться при змішуванні розчину калій сульфату та розчину барій гідроксиду, спочатку варто знайти хімічну реакцію між цими сполуками. Після цього можна визначити масу осаду, що утвориться.

Хімічна реакція

Хімічна реакція між калій сульфатом (K2SO4) та барій гідроксидом (Ba(OH)2) виглядає наступним чином:

K2SO4 + Ba(OH)2 -> BaSO4 ↓ + 2KOH

У цій реакції утворюється осад барій сульфату (BaSO4), який виділяється у вигляді твердого відкладення.

Розрахунок маси осаду

За умовою, маса розчину калій сульфату дорівнює 34.8 г, а вихід продукту цієї реакції становить 75%. Для розрахунку маси осаду використаємо наступну формулу:

\[ \text{Маса осаду} = \text{Маса реагенту} \times \left( \frac{\text{Маса осаду}}{\text{Маса продукту}} \right) \]

де: - Маса реагенту - маса розчину калій сульфату (K2SO4), яка дорівнює 34.8 г. - Маса осаду - невідома, яку ми шукаємо. - Маса продукту - маса барій сульфату (BaSO4), яка утворюється в реакції.

Таким чином, після підстановки відомих значень, ми можемо розрахувати масу осаду.