Question

Какая масса соли получится, если 5,6 г гидроксида калия прореагирует с серной кислотой?

Answer 1

2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O

m(KOH)=5,6 г

m(K2SO4)=?

n(KOH)=5,6/56=0,1 моль

по уравнения хим. реак.:

n(KOH) : n(K2SO4) = 2 : 1

следовательно:

n(K2SO4)=n(KOH)/2=0,1/2=0,05 моль

тогда:

m(K2SO4)=n(K2SO4)*M(K2SO4)=

=0,05*98=4,9 г - это ответ.

Answer 2

Чтобы определить массу соли, получающейся при реакции гидроксида калия с серной кислотой, необходимо сначала установить уравнение реакции между этими веществами:

2KOH + H2SO4 -> K2SO4 + 2H2O

Согласно сбалансированному уравнению, 2 молекулы гидроксида калия (KOH) реагируют с 1 молекулой серной кислоты (H2SO4) и образуются 1 молекула соли калия (K2SO4) и 2 молекулы воды (H2O).

Теперь мы можем использовать молярные массы веществ, чтобы рассчитать массу соли, которая образуется. Молярная масса гидроксида калия (KOH) равна 56,11 г/моль, а молярная масса серной кислоты (H2SO4) равна 98,09 г/моль.

Масса гидроксида калия (KOH) дана в задаче и составляет 5,6 г.

Теперь проведем расчет:

Молярная масса K2SO4 = 2 * (39,10 г/моль для K) + 32,07 г/моль для S + 4 * (16,00 г/моль для O) = 174,27 г/моль

Мольная масса H2SO4 = 98,09 г/моль

Масса K2SO4 = (масса KOH * молярная масса K2SO4) / (2 * молярная масса KOH + молярная масса H2SO4)

Масса K2SO4 = (5,6 г * 174,27 г/моль) / (2 * 56,11 г/моль + 98,09 г/моль) ≈ 2,44 г

Таким образом, при реакции 5,6 г гидроксида калия с серной кислотой образуется около 2,44 г соли калия (K2SO4).