Question

Ферум та сульфур (II). Складіть хімічну формулу цієї сполуки, обчисли масову частку феруму у ній?​

Answer 1

Ответ:

Объяснение:FeS w(Fe)=Ar:Mr(FeS)*100%= 56: 88*100= 63,

Answer 2

Відповідь: FeS,64%

тест з сайту наурок

Answer 3

Ферум (Fe) і сульфур (S) мають заряди 2+ та 2-, відповідно. Щоб утворити зв'язок між ними, їхні заряди повинні збалансовуватися. Тому, для утворення сполуки Fe та S, нам знадобиться два атоми сульфуру для кожного атому феруму.

Таким чином, хімічна формула цієї сполуки буде FeS2.

Щоб обчислити масову частку феруму (Fe) у сполуці FeS2, спочатку ми повинні знайти молярну масу кожного елемента. Молярна маса Fe дорівнює 55,85 г/моль, а молярна маса S дорівнює 32,06 г/моль.

Отже, молярна маса FeS2 буде: (1 моль Fe) + (2 молі S) = 55,85 г/моль + (2 × 32,06 г/моль) = 119,97 г/моль

Тепер, щоб обчислити масову частку феруму у сполуці, ми поділимо масу феруму на загальну масу сполуки і помножимо на 100%: (маса феруму / загальна маса сполуки) × 100%

Маса феруму = 55,85 г/моль Загальна маса сполуки (FeS2) = 119,97 г/моль

Масова частка феруму = (55,85 г/моль / 119,97 г/моль) × 100% ≈ 46,55% (заокруглена до двох знаків після коми)

Отже, масова частка феруму у сполуці FeS2 становить приблизно 46,55%.