Question

Скільки грамів кальцій карбонату утвориться при взаємодії 125 г кальцію з карбонатною кислотою? Помогите пожалуйста

Answer 1

Відповідь:

312.5 г

Пояснення:

Рівняння реакції між кальцієм (Ca) та карбонатною кислотою (H2CO3):

Ca + H2CO3 -> CaCO3 + H2O

З рівняння видно, що 1 моль кальцію утворює 1 моль кальцій карбонату (CaCO3).

Молярна маса кальцію (Ca) = 40 г/моль

125 г кальцію = 125 г / 40 г/моль = 3.125 моль

Отже, утвориться 3.125 моль кальцій карбонату (CaCO3).

Молярна маса кальцій карбонату (CaCO3) = 100 г/моль

Отже, маса кальцій карбонату, який утвориться:

3.125 моль * 100 г/моль = 312.5 г

Answer 2

Карбонатна кислота (H2CO3) має два моля водню (H) і один моль карбонатного іону (CO3). Кальцій (Ca) має молярну масу 40,08 г/моль, а карбонатний іон має молярну масу 60,01 г/моль.

Запишемо збалансоване рівняння реакції: Ca + H2CO3 -> CaCO3 + H2

На основі рівняння реакції можна зрозуміти, що одна моль кальцію (Ca) реагує з однією моллю карбонатної кислоти (H2CO3), утворюючи одну моль кальцій карбонату (CaCO3).

Молярна маса CaCO3: 40,08 г/моль + 12,01 г/моль + 3 * 16,00 г/моль = 100,09 г/моль

Тепер можемо використати стехіометрію, щоб обчислити масу кальцій карбонату:

Маса CaCO3 = (125 г Ca) * (1 моль CaCO3 / 40,08 г Ca) * (100,09 г CaCO3 / 1 моль CaCO3) Маса CaCO3 = 312,04 г

Таким чином, при взаємодії 125 г кальцію з карбонатною кислотою утвориться 312,04 г кальцій карбонату.