Question

Масова частка Оксигену у вищому оксиді з елементом IV групи головної підгрупи дорівнює 21,23%. Що це за елемент. Напишіть формулу цього оксиду. Помогите пж

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Формула вищого оксиду IV групи RO₂ В оксиді міститься 2 атоми Оксигену з молекулярною масою 2 * 16 = 32 г/моль і це складає 21,23%

0,2123 = 32/(R + 32)

0,2123(R + 32) = 32

0,2123R + 6,7936 = 32

0,2123R = 25,2064

R = 25,2064 : 0,2123

R = 118,73

Цей елемент:  Станум (Sn)

формула цього оксиду: SnO₂

Answer 2

Запитання передбачає пошук елементу IV групи головної підгрупи, який має оксид з масовою часткою кисню 21,23%. Щоб визначити цей елемент, спочатку потрібно з'ясувати формулу оксиду.

Масова частка кисню у сполуці становить 21,23%. Це означає, що маса кисню у сполуці становить 21,23% від загальної маси сполуки. Масова частка іншого елементу (IV групи головної підгрупи) буде 100% - 21,23% = 78,77%.

Зважаючи на те, що елемент знаходиться у IV групі головної підгрупи, атом має 4 валентні електрони. За тим, що елемент має більшу масову частку, його валентність складає +4. Зважаючи на це, ми можемо визначити елемент.

За формулою Х2О, кожна одиниця кисню вносить 16 г/моль маси, а водню - 2 г/моль. Масова частка кисню води (H2O) становить 16 г/18 г * 100% = 88,89%. Це не співпадає з вказаним значенням у 21,23%, отже, формула не може бути H2O.

Щоб знайти формулу, яка відповідає 21,23% масової частки кисню, варто розглянути інші сполуки. Враховуючи, що масова частка кисню у сполуці є меншою, це може бути оксид, який містить більше одного атома кисню.

Одна з можливих сполук, що задовольняє це вимогу, є оксид вуглецю (IV) або діоксид вуглецю (CO2). Масова частка кисню у CO2 становить 32 г/44 г * 100% = 72,73%. Це також не співпадає з вказаним значенням у 21,23%.

Отже, виходячи з наданих даних, неможливо виз