Question

Унаслідокзгоряння оксигеновмісної речовини масою 2,3 г утворився карбон(IV) оксид масою 4,4 г і вода масою 2,7 г. Визначте молекулярну формулу ціє речовини, відносна густина пари якоїза воднем становить 23

Answer 1

Ответ:

Объяснение:

Дано:

m(CxHy)= 2,3 г

m(CO2) = 4,4 г

m(H2O) = 2,7 г

D(Н2) = 23

Знайти: CxHy-?

0,05 моль          0,1 моль      0,15 моль

CxHy  +  O2   =   CO2    +    H2O

1 моль                х моль       у/2 моль

Знайдемо масу сполуки :

Mr(CxHy) = D(Н2) * М(Н2) = 23 * 2= 46 г/моль

Визначимо кількість речовин

n(CxHy) = m(CxHy)/Mr(CxHy) = 2,3/46 = 0,05 моль

n(CO2) = m(CO2)/= 4,4/46= 0,1 моль

n(С) = n(CO2)/n(CxHy) =  0,1 * 1/0,05 = 2  моль

n(H2О) = 2,7/18 = 0,15 моль

n(H) = 0,15 * 2/0,05 = 6 моль

n(С) : n(H) = 2 : 6

М(С2Н6) = 12 * 2 + 1 * 6 = 30 г/моль

Mr(CxHy) - М(С2Н6) = 46 - 30 = 16 г/моль

В сполукі міститься 1 атом Оксигену

Отже формула С2Н6О  - етанол

Answer 2

Для визначення молекулярної формули речовини, спочатку треба знайти число молів кожного компонента, використовуючи їх масу і молярну масу.

Молярна маса CO2 (карбон(IV) оксиду) = 12,01 г/моль + 2 * 16,00 г/моль = 44,01 г/моль.

Молярна маса H2O (води) = 2 * 1,01 г/моль + 16,00 г/моль = 18,02 г/моль.

Маса CO2 = 4,4 г, маса H2O = 2,7 г.

Число молів CO2 = маса CO2 / молярна маса CO2 = 4,4 г / 44,01 г/моль = 0,1 моль.

Число молів H2O = маса H2O / молярна маса H2O = 2,7 г / 18,02 г/моль ≈ 0,15 моль.

З огляду на стехіометрію реакції горіння оксигеновмісної речовини, молекулярна формула цієї речовини буде містити одну молекулу CO2 і п'ять молекул H2O.

Отже, молекулярна формула цієї речовини буде C(H2O)5, що означає, що кожна молекула містить одну атомарну кількість вуглецю (C) і п'ять атомарних кількостей водню (H2O).