Question

визначити формулу речовини що містить 37.5% карбону,12.5 % гідрогену,50%оксигену.відносна густина парів цієї речовини за воднем 16​

Answer 1

Ответ:

37.5/12=3.125

12.5/1=12.5

50/16=3,125

СН4О простейшая формула над воднем, я так понимаю над водой, тогда

СН4О=16×18=288

Значит 288/32=9

С9Н36О9

Answer 2

Для визначення формули речовини, яка містить вказані відсоткові співвідношення елементів, спочатку потрібно визначити масові співвідношення цих елементів у сполуці. Для цього нормуємо відсотки до масових часток, припускаючи, що ми маємо 100 г речовини.

Карбон (С): Масова частка С = 37.5 г/100 г = 0.375

Гідроген (Н): Масова частка Н = 12.5 г/100 г = 0.125

Оксиген (О): Масова частка О = 50 г/100 г = 0.5

Потім визначаємо відношення атомів у сполуці, використовуючи масові співвідношення елементів та їх атомні маси.

Атомна маса C = 12.01 г/моль Атомна маса H = 1.008 г/моль Атомна маса O = 16.00 г/моль

Тепер визначимо числові співвідношення атомів:

С : Н : О = (0.375 г/12.01 г/моль) : (0.125 г/1.008 г/моль) : (0.5 г/16.00 г/моль)

Спростимо це відношення:

С : Н : О ≈ 0.0312 : 0.124 : 0.0313

Множимо кожен коефіцієнт на таке число, щоб вони стали цілими:

С : Н : О ≈ 1 : 4 : 1

Таким чином, ми отримали формулу речовини: СН₄О.