Question

1.   Расставьте коэффициенты методом электронного баланса, покажите переход электронов, укажите процессы окисления (восстановления; окислитель (восстановитель): NO2 + О2 + H2O ↔ HNO3 2.    Осуществить превращения по схеме. Для ОВР составить электронный баланс, для РИО: полные, ионные уравнения: а) азот → аммиак → оксид азота (II) б) нитрат аммония → аммиак → азот в) аммиак → хлорид аммония → аммиак → сульфат аммония

Answer 1

№1.
4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃
N⁺⁴ - 1e = N⁺⁵      -    восстановитель
O₂ + 4e = 2O⁻²    -  окислитель

№2
а) N₂ + 3H₂ = 2NH₃
N₂° + 6e = 2N⁻³
H²° - 2e = 2H⁺

4NH₃ + 5O₂ = 4NO + 6H₂O
N⁻³ + 5e = N⁺²
O₂ - 4e = 2O⁻²

б) NH₄NO₃ (t)= NH₃ + HNO₃
2NH₃ = 3H₂ + N₂
N₂° + 6e = 2N⁻³
H²° - 2e = 2H⁺

в) NH₃ + HCl = NH₄Cl
NH₄Cl + NaOH = NaCl + NH₃ + H₂O
2NH₃ + H₂SO₄ = (NH₄)₂SO₄

Answer 2

вот) надеюсь, что все понятно)