Question

Очень надо решить!!! Вычислите массовую долю купрума (II) сульфата в растворе, полученном растворением 20 г кристаллогидрата CuSO4·5H2O в 100 мл воды. MCuSO4·5H2O в 100мл. води. M CuSO4•5H2O =160+90 =250 г/моль; pH2O=1 г/мл

Answer 1

Ответ:

10.66%

Объяснение:

Количество медного купороса массой 20 грамм в молях

n(CuSO4*5H2O)=20/250=0,08 моль

В каждом 0,08 моли медного купороса будет содержаться 0,08 моль безводного сульфата меди

m(CuSO4)=0.08*160=12,8 грамм

При растворени медного купороса массой 20 грамм в воде, масса безводной соли составит 12,8 грамм, а масса раствора при плотности 1 г/мл 100+20=120 грамм

Массовая доля сульфата меди в таком случае составит

W(CuSO4)=12.8/120=0,1066 - 10.66%

Либо через уравнение

 

W(CuSO4)=(20*(160/250))/(20+100)=0.1066 - 10.66%

Answer 2

Сначала найдем количество вещества кристаллогидрата CuSO4·5H2O:

n = m/M = 20 г / 250 г/моль = 0.08 моль

Заметим, что в кристаллогидрате 1 моль CuSO4 соответствует 1 моль Cu2+ и 1 моль SO42-. Также заметим, что из 1 моля Cu2+ можно получить 1 моль CuSO4. Поэтому количество вещества Cu2+ в растворе будет также 0.08 моль.

Масса CuSO4 (без воды) в растворе будет равна:

m(CuSO4) = n(CuSO4) * M(CuSO4) = 0.08 моль * 159.6 г/моль = 12.768 г

Массовая доля CuSO4 в растворе будет:

x(CuSO4) = m(CuSO4) / m(раствор) = 12.768 г / 120 г = 0.1064 или 10.64% (с точностью до сотых)

Но нас интересует массовая доля Cu2+ в растворе. Из рассуждений выше следует, что количество вещества Cu2+ равно 0.08 моль, а масса Cu2+ будет равна:

m(Cu2+) = n(Cu2+) * M(Cu) = 0.08 моль * 63.5 г/моль = 5.08 г

Тогда массовая доля Cu2+ в растворе будет:

x(Cu2+) = m(Cu2+) / m(раствор) = 5.08 г / 120 г = 0.0423 или 4.23% (с точностью до сотых)

Ответ: массовая доля Cu2+ в растворе, полученном растворением 20 г кристаллогидрата CuSO4·5H2O в 100 мл воды, равна 4.23%.