Question

1. К солям относится каждое из двух вещества) К2S, Na2O б)Н2SO4, NН3 в) Na2SiO3, КNO3 г) Са(OН)2, KСl2.Сульфату меди(II) cоответствует формула а) Си2SO4 б) СиSO4 в) СиO г) СиS3.Оксид фосфора (V)реагирует са) O2 б) Na2SO4 в) НСl г) Н2О4. При взаимодействии гидроксида калия с соляной кислотой образуютсяа)соль и водород б)соль и вода в)оксид неметалла и основание г)оксид металла и кислота5. Распределение электронов по электронным слоям в атоме кремния соответствует ряд чисела) 2;8;2 б) 2;6 в) 2;4 г) 2;8;46. Среди приведенных ниже элементов наибольший радиус имеет атома)Li б) H в) K г)Na7. В цепочке превращений SО3 →Х→ ВаSO4вещестом Х является а) CuO б) Na2SO3 в) СиS г) Na2SO4При выполнении задания 8 выберите два правильных ответа 8. В результате взаимодействия нитрата серебра и соляной кислоты и образуются вещества, относящиеся к классам/группам1.Простое вещество2. Кислота 3. Основание4.Оксид5. Соль9. Установите соответствие между формулой исходных веществ и продуктами реакцииФормулы веществ Продукты взаимодействияА)Fe + НСl → 1. FeСl2+ Н2Б) FeО+НСl→ 2. FeСl3 + Н2В) Fe(OН)3+ НСl→ 3. FeСl2 + Н2О4. FeСl3 + Н2О5. Fe(OН)3+Сl 2При выполнении задания 10 подробно запишите ход его решения и полученный результат. 10.Какая масса нитрата алюминия образуется при взаимодействии 40,8г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты?

Answer 1

1. в) Na₂SiO₃, КNO₃ 

2. б) СuSO₄

3. г) Н₂О

4. б) соль и вода

5. г) 2;8;4

6. в) K

7. г) Na₂SO₄

8. 2) и 5) кислота и соль

9. А-1, Б-3, В-4

10. Уравнение реакции:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

Определим по таблице Менделеева молярные массы:

M(Al₂O₃) = 102 г/моль

M(Al(NO₃)₃) = 213 г/моль

Поскольку в условии сказано, что азотной кислоты достаточно, то весь оксид алюминия Al₂O₃ вступит в реакцию (растворится в кислоте).  Расчеты ведем по оксиду алюминия.

Согласно уравнению из 102 г Al₂O₃ образуется 2*213 г)Al(NO₃)₃.

Тогда из 40,8 г Al₂O₃ образуется х г Al(NO₃)₃ 

Составляем пропорцию:

Al₂O₃ + 6 HNO₃ = 2 Al(NO₃)₃ + 3 H₂O

102 г                        2*213 г

40,8 г                          х г

х = 40,8*2*213/102 = 170,4 г Al(NO₃)₃

Ответ:  170,4 г. 

Answer 2

1. а) К2S, Na2O
2. б) Н2SO4, NН3
3. в) Na2SiO3, КNO3
4. а) Си2SO4
5. а) O2
6. г) K
7. г) Na2SO4
8. д) Оксид, Соль
9. А) 1, В) 4, С) 5
10.
Сначала нужно найти количество моль оксида алюминия:

n(Al2O3) = m/M = 40,8 г / 101,96 г/моль = 0,4 моль

Так как нитрат алюминия содержит три ионы нитрата, то для образования 0,4 моль нитрата алюминия понадобится 0,4 * 3 = 1,2 моль ионов нитрата. Масса нитрата алюминия будет равна:

m(Al(NO3)3) = n(M) * M = 1,2 моль * 212,997 г/моль = 255,6 г

Ответ: масса нитрата алюминия, образующегося при взаимодействии 40,8 г оксида алюминия с достаточным количеством азотной кислоты, равна 255,6 г.