Question

Методом электронного баланса расставить коэффициенты в данной схеме уравнения: HNO3 + PH3 → H3PO4 + NO2 + H2O. Указать окислитель и восстановитель

Answer 1

HN⁺⁵O₃ + P⁻³H₃ → H₃P⁺⁵O₄ + N⁺⁴O₂ + H₂O

N⁺⁵-e⁻ →  N⁺⁴      1        2

                                 2

 P⁻³ +8e⁻→ P⁺⁵     2         1

N⁺⁵восстановитель

P⁺³ окислитель

8HNO₃ + PH₃ = H₃PO₄ + 8NO₂ + 4H₂O

Answer 2

Сначала составим таблицу окислительно-восстановительных свойств веществ:

| Вещество | ОВ | Вещество | ОВ |
|----------|----|----------|----|
| HNO3 | +5 | NO2 | +3 |
| PH3 | -3 | H3PO4 | +5 |
| H2O | -2 | | |

Заметим, что в исходной схеме уравнения атомы водорода и кислорода уже сбалансированы, остальные элементы должны быть сбалансированы методом электронного баланса. Запишем полуреакции:

1. HNO3 → NO2
ОВ: +5 → +3
Перемещение электронов (окисление) на 2 единицы.

2. PH3 → H3PO4
ОВ: -3 → +5
Перемещение электронов (окисление) на 8 единиц.

3. Сумма обеих реакций:
2HNO3 + 2PH3 → H3PO4 + 2NO2
Осталось сбалансировать количество атомов веществ в уравнении: добавим коэффициенты перед HNO3, H3PO4 и NO2.

4HNO3 + PH3 → H3PO4 + 2NO2 + H2O

Теперь уравнение сбалансировано.

Окислитель: HNO3.

Восстановитель: PH3.