Question

Срочно надо! На завтра! Какая масса оксида фосфора(V) образуется при сжигании 3,1 фосфора. И еще одна. Какая масса соли образуется при взаимодействии 3,6 г оксида магния с избытком оксида фосфора(V)

Answer 1

1) 3.1/124=х/284
х=7.1 гр Р205
2)3.6/120=х/263
х=7.89 гр Mg3(PO4)2

Answer 2

Для решения обоих задач необходимо использовать химические уравнения реакций и молярные массы веществ.

1. Рассмотрим сначала сжигание 3,1 фосфора. Это реакция с горением, при которой фосфор соединяется с кислородом из воздуха, образуя оксид фосфора(V):

P4 + 5O2 → P4O10

Молярная масса P4O10 = 284 г/моль Масса 3,1 моль фосфора = 3,1 * 31 г/моль = 96,1 г Молярное соотношение фосфора и P4O10 1:1, значит, масса P4O10 равна массе фосфора, т.е. 96,1 г.

Ответ: масса оксида фосфора(V) составляет 96,1 г.

2. Рассмотрим теперь реакцию между оксидом магния и оксидом фосфора(V):

MgO + P4O10 → Mg3(PO4)2

Молярная масса Mg3(PO4)2 = 262 г/моль Масса 3,6 г оксида магния = 3,6 г / 40,3 г/моль = 0,0893 моль Молярное соотношение MgO и P4O10 1:1, значит, количество молей P4O10 равно количеству молей MgO, т.е. 0,0893 моль. Масса P4O10, рассчитанная по количеству молей, равна 0,0893 моль * 284 г/моль = 25,4 г. Масса образовавшейся соли Mg3(PO4)2 равна массе, рассчитанной по количеству молей, т.е. 0,0893 моль * 262 г/моль = 23,3 г.

Ответ: масса соли Mg3(PO4)2, образовавшейся при взаимодействии 3,6 г MgO с избытком P4O10, составляет 23,3 г.