Question

во сколько раз увеличится скорость химических реакций при повышении температуры на 30 градусов,если температурный кофицент =2,5

Answer 1

Дано:
∆t = 30C
γ = 2,5
Найти: V1\V2
Решение:
V1\V2 = γ ^(∆t \10) =  2,5^(30 \10) = 2,5^3 = 15,625
Ответ: = скорость увеличится в 15,6  раз

Answer 2

Скорость увеличится в 75 раз

Answer 3

Для ответа на этот вопрос нам понадобится уравнение Аррениуса, которое описывает зависимость скорости химической реакции от температуры:

k = A * exp(-Ea / (R * T))

где k - скорость реакции, A - предэкспоненциальный множитель, Ea - энергия активации, R - универсальная газовая постоянная, T - абсолютная температура.

Из этого уравнения следует, что скорость реакции пропорциональна экспоненте (-Ea / (R * T)), т.е. увеличивается экспоненциально с увеличением температуры.

Температурный коэффициент (Q10) определяется как отношение скорости реакции при температуре T2 к скорости реакции при температуре T1, если эти температуры отличаются на 10 градусов по Цельсию:

Q10 = k2 / k1 = exp((Ea / R) * ((1 / T1) - (1 / T2)))

В нашем случае, разность температур составляет 30 градусов, поэтому мы можем использовать температурный коэффициент для определения относительного увеличения скорости реакции:

Q10 = k2 / k1 = exp((Ea / R) * ((1 / T1) - (1 / (T1 + 30))))

Q10 = 2,5

Из уравнения для Q10 мы можем выразить отношение температур T2/T1:

T2 / T1 = exp((R * ln(Q10)) / Ea)

T2 / T1 = exp((8,314 * ln(2,5)) / Ea) = 1,22

Отсюда следует, что при повышении температуры на 30 градусов скорость химической реакции увеличится примерно в 1,22 раза (или на 22%).