Question

Рассчитайте обьем выделившегося газа в результате взаимодействия 130 г. цинка и серной кислоты с массой 240 г

Answer 1

V(Н2)=44,8                                                  
Zn+H2SO4=H2+ZnSO4

Answer 2

Для расчета объема выделившегося газа, необходимо знать, какой газ образуется в результате реакции между цинком и серной кислотой. По уравнению реакции:

Zn + H2SO4 -> ZnSO4 + H2

Цинк реагирует с серной кислотой, образуя сульфат цинка и молекулы водорода. Таким образом, выделившийся газ - это водород.

Для расчета количества водорода, выделенного при реакции, нужно сначала найти количество моль цинка и серной кислоты, затем определить, какой из них является ограничивающим реагентом, и, наконец, рассчитать количество моль водорода, выделившегося при реакции.

Масса одного моля цинка равна его атомной массе, т.е. 65.38 г/моль. Таким образом, количество молей цинка равно:

n(Zn) = m(Zn) / M(Zn) = 130 г / 65.38 г/моль = 1.988 моль

Масса одного моля серной кислоты равна ее молекулярной массе, т.е. 98.08 г/моль. Таким образом, количество молей серной кислоты равно:

n(H2SO4) = m(H2SO4) / M(H2SO4) = 240 г / 98.08 г/моль = 2.445 моль

Согласно уравнению реакции, 1 моль цинка реагирует с 1 молью серной кислоты, образуя 1 моль водорода. Таким образом, количество молей водорода, выделенного при реакции, равно количеству молей цинка:

n(H2) = n(Zn) = 1.988 моль

Масса одного моля водорода равна его молекулярной массе, т.е. 2 г/моль. Таким образом, масса выделенного водорода равна:

m(H2) = n(H2) * M(H2) = 1.988 моль * 2 г/моль = 3.976 г

Таким образом, объем выделенного водорода можно рассчитать с использованием уравнения состояния идеального газа:

V(H2) = n(H2) * R * T / P

где R - универсальная газовая постоянная, T - температура, P - давление. При стандартных условиях (