Question

Помогите решить задачу... Перед вами реакция алюминия с щёлочью в водной среде Al + NaOH + H2O ->Na[Al(OH)4] + H2 Уравняйте её с помощью метода электронного баланса, укажите окислитель и восстановитель Дайте полный ответ: запишите способ решения задачи

Answer 1

Al + NaOH + H₂O ⇒ Na[Al(OH₄)] + H₂

для того, чтобы написать уравнение электронного баланса, нужно выставить степени окисления элементов и понять, какой из них меняет её.

Al⁰ + Na⁺O²⁻H⁺ + H₂⁺O²⁻ ⇒ Na⁺[Al³⁺(O²⁻H⁺)₄] + H₂⁰

видно, что свою степень окисления изменили элементы алюминий и водород, записываем электронный баланс, он записывает сколько электронов ушло и сколько пришло, если элемент потерял электроны, его степень окисления становится больше, если принял - меньше.

Al⁰ - 3e = Al³⁺ |·2

2H⁺ + 2e = H₂⁰ |·3

тот элемент, что отдал электроны - является восстановителем, тот, что забирает - окислитель. Значит Al (Al⁰) - восстановитель, а H₂O (H⁺) - окислитель.

Подставляем коэффициенты, полученные в электронном балансе, к продуктам, в которых содержатся элементы изменившие свою степень окисления. (То есть к тем, в которых Al - 2, H - 3), просчитываем коэффициенты остальных соединений и получаем:

2Al + 2NaOH + 2H₂O ⇒ 2Na[Al(OH₄)] + 3H₂

Answer 2

Чтобы решить данную задачу, необходимо использовать метод электронного баланса. Этот метод основан на сохранении заряда в реакции, то есть количество электронов, потерянных одним веществом, равно количеству электронов, полученных другим веществом.

1. Начнем с написания неуравненной реакции: Al + NaOH + H2O → Na[Al(OH)4] + H2

2. Определим окислитель и восстановитель: В данной реакции алюминий (Al) окисляется, а гидроксид натрия (NaOH) восстанавливается.

3. Найдем электроны, участвующие в окислении и восстановлении: Al → Al3+ + 3 e- NaOH + H2O + 3 e- → Na[Al(OH)4] + H2

4. Уравняем количество электронов: Al + 3 NaOH + 3 H2O → Na[Al(OH)4] + 1.5 H2 + 3 Na+

5. Проверим баланс элементов: Алюминий: 1 Al = 1 Al Натрий: 3 Na = 3 Na Гидроксиды: 3 OH = 3 OH Вода: 3 H2O = 3 H2O Водород: 1.5 H2 = 1.5 H2 Кислород: 4 O = 4 O

6. Проверим баланс заряда: На правой стороне реакции заряд равен нулю (3+ - 3+) + (4- - 4-), а на левой стороне также заряд равен нулю (0). Значит, уравнение сбалансировано.

Таким образом, уравненная реакция алюминия с щелочью в водной среде выглядит следующим образом: Al + 3 NaOH + 3 H2O → Na[Al(OH)4] + 1.5 H2