Question

Уравняйте пожалуйста реакцию методом электронного баланса Ni + O2 + H2O = Ni(OH)2

Answer 1

Ni (0) + O2 (0) + H2 (+) O (2-) — Ni (2+) (O (2-) H)2

Ni (0) -2ē — Ni (2+) | восстановитель
O2 (0) +4ē — 2O (2-) | окислитель

Коэффициенты:

2Ni + O2 + 2H2O — 2Ni(OH)2

Answer 2

2Ni⁰ + O₂⁰ + 2H₂O = 2Ni⁺²(O⁻²H)₂
Ni⁰ - 2e⁻ = Ni⁺² | 2 - восстановитель, процесс окисления
O₂⁰+4e⁻ =2O⁻² | 1 - окислитель, процесс восстановления

Answer 3

Данная реакция уже сбалансирована с точки зрения количества атомов каждого элемента. Однако, чтобы использовать метод электронного баланса, нужно выразить все вещества в форме ионов и привести их к стандартным потенциалам окисления:

Ni + O2 + 2H2O -> Ni(OH)2 + 2OH-

Далее необходимо выяснить, какие из реагентов окисляются, а какие восстанавливаются. Окислители – это вещества, которые получают электроны, а восстановители – те, которые отдают электроны.

Ni -> Ni(OH)2 - происходит окисление никеля с нулевого до двухвалентного состояния. Для этого необходимо два электрона, которые получает никель:

Ni -> Ni2+ + 2e-

O2 + 2H2O + 4e- -> 4OH- - кислород принимает электроны, становясь гидроксидом. В этом случае необходимо умножить реакцию на два:

2O2 + 4H2O + 8e- -> 8OH-

После этого нужно привести обе полуреакции к общему знаменателю, чтобы можно было их сложить:

Ni -> Ni2+ + 2e-

2O2 + 4H2O + 8e- -> 8OH-

Умножив первую полуреакцию на 4, а вторую на 1, получим:

4Ni -> 4Ni2+ + 8e-

2O2 + 4H2O + 8e- -> 8OH-

Сложив эти полуреакции, получим окончательную сбалансированную реакцию:

4Ni + 2O2 + 4H2O -> 4Ni(OH)2