Question

Оксид углерода(IV) имеет массу 154г. Рассчитайте объем, который он займёт при нормальных условиях. Вычислите относительно плотность оксида углерода(IV) по водороду.

Answer 1

Ответ:

M(Co2) = 44г/моль

D(H2)=44/2 = 22

Кол-во в-ва=m/M = 154/44=3,5 моль

V=кол-во в-ва * Vm = 3,5 * 22,4 =78,4 л

Объяснение:

Answer 2

Ответ:

V= 78,4л

Объяснение:

Дано: M(CO₂) = 154г

Найти: V(CO₂)

Решение:

M(CO₂) = 12+16*2=44 г/моль

n=m/M

154:44=3,5 моль

V = Vm*n

V=22,4*3,5=78,4л

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо использовать закон Шарля и уравнение состояния идеального газа.

Уравнение состояния идеального газа: PV = nRT

Закон Шарля: V1/T1 = V2/T2

Где: P - давление газа V - его объем n - количество вещества газа (в молях) R - универсальная газовая постоянная (8.31 Дж/(моль·К)) T - абсолютная температура T1 и T2 - начальная и конечная температуры соответственно

Нормальные условия определяются при давлении 1 атм и температуре 273 К.

Масса оксида углерода(IV) равна 154 г, что соответствует молекулярной массе 12 + 4*16 = 64 г/моль.

Найдем количество вещества газа: n = m/M = 154/64 = 2.40625 моль

Используем уравнение состояния идеального газа для расчета объема газа при нормальных условиях: PV = nRT V = nRT/P = 2.40625 * 8.31 * 273 / 1 = 5581.97 мл

Теперь найдем плотность газа по водороду: Плотность газа (ρ) = M/V, где M - молярная масса газа.

Молярная масса газа CO2 = 44 г/моль. Молярная масса водорода H2 = 2 г/моль.

Относительно плотность оксида углерода(IV) по водороду будет равна: ρ(CO2)/ρ(H2) = M(H2)/M(CO2) = 2/44 = 0.0455

Ответ: Объем оксида углерода(IV) при нормальных условиях составляет 5581.97 мл. Относительно плотность оксида углерода(IV) по водороду равна 0.0455.