Question

Вычислить массу соли образовавшейся при взаимодействии хлорида бария с 200 г и 40% серной кислоты​

Answer 1

есть 2 Варианта ответа

1)200/40%

2)200/100%

Answer 2

Для решения данной задачи необходимо записать уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой и использовать его для расчета массы соли.

Уравнение реакции между хлоридом бария и серной кислотой:

BaCl2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2 HCl

Из уравнения видно, что одна молекула хлорида бария реагирует с одной молекулой серной кислоты, образуя одну молекулу бариевого сульфата (BaSO4) и две молекулы соляной кислоты (HCl).

Молярная масса BaSO4 = 233.4 г/моль

Сначала нужно вычислить количество молей серной кислоты, содержащееся в 200 г 40% раствора серной кислоты. Для этого используем формулу:

количество молей = масса / молярная масса

Масса серной кислоты в 40% растворе:

масса = 200 г × 0.4 = 80 г

Количество молей серной кислоты:

количество молей = 80 г / (98 г/моль) = 0.816 моль

Из уравнения реакции видно, что на одну молекулу бариевого сульфата образуется одна молекула серной кислоты. Значит, количество молей бариевого сульфата, образующегося в реакции, будет равно количеству молей серной кислоты:

количество молей BaSO4 = 0.816 моль

Масса бариевого сульфата:

масса = количество молей × молярная масса

масса = 0.816 моль × 233.4 г/моль = 190.5 г

Таким образом, масса бариевого сульфата, образовавшегося при реакции хлорида бария с 200 г 40% раствора серной кислоты, равна 190.5 г.