Question

Вычислите объем аммиака, требуемый для получения 2,24м(в кубе) оксида азота( вторая валентность)

Answer 1

Вычислите объем аммиака, требуемый для получения 2,24м(в кубе) оксида азота( вторая валентность)
решение в приложении: 

Answer 2

2.24+287565= почитаешь и все )

Answer 3

Для решения этой задачи необходимо сначала записать уравнение реакции между аммиаком и кислородом:

4NH3 + 5O2 → 4NO2 + 6H2O

Из уравнения видно, что для получения 4 моль оксида азота требуется 4 моль аммиака. Таким образом, для получения 2,24 м³ (или 2240 л) оксида азота необходимо использовать соответствующую долю аммиака:

4 моль NO2 требуется 4 моль NH3 1 моль NO2 требуется 1 моль NH3 V м³ (или л) NO2 требуется V моль NH3

Тогда: 1 моль NO2 занимает при нормальных условиях 22,4 л Таким образом, 2,24 м³ NO2 содержит 2,24/0,0224 = 100 моль NO2

Следовательно, для получения 100 моль NO2 необходимо использовать 100 моль NH3. Объем аммиака можно вычислить, используя уравнение состояния идеального газа:

V(NH3) = n(NH3) × (RT/P)

где V(NH3) - объем аммиака в литрах, n(NH3) - количество молей аммиака, R - универсальная газовая постоянная (0,0821 л × атм/моль × К), T - температура в Кельвинах (нормальные условия - 273 К), P - давление в атмосферах (нормальные условия - 1 атм).

Подставляя известные значения, получаем:

V(NH3) = 100 моль × (0,0821 л × атм/моль × К × 273 К) / (1 атм × 298 К) ≈ 2239 л

Таким образом, для получения 2,24 м³ оксида азота необходимо использовать около 2239 л аммиака при нормальных условиях.